海水中含有极为丰富的自然资源。很多常见的金属元素和非金属元素主要以简单离子的形式存在于海水中,海水呈弱碱性。回答下列问题:海水提溴过程一般分三步,①向浓缩的海水
题型:不详难度:来源:
海水中含有极为丰富的自然资源。很多常见的金属元素和非金属元素主要以简单离子的形式存在于海水中,海水呈弱碱性。回答下列问题: 海水提溴过程一般分三步,①向浓缩的海水中通入Cl2,将其中的Br-氧化,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,再用热空气吹出溴;②然后用饱和碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为NaBr、NaBrO3,③最后用硫酸酸化5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O (1)写出第②步反应的离子方程式 ; (2)海水浓缩后还要进一步处理才能通入Cl2,处理的方法是 ,目的是 ,步骤③用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 ; (3)为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中 ; a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液 (4)海水制溴的原理体现了化学工业中“富集”“放大”思想。以海水为原料制备金属镁分三步,试写出其反应原理(用化学方程式表示) , , 。 |
答案
(1)Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2(2分) (2)酸化 海水显碱性防止Cl2歧化 NaBrO3有强氧化性易将HCl氧化生成Cl2 (每空1分) (3)ac (2分) (4)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,MgCl2Mg+Cl2↑(每空1分)(多写CaO与H2O反应方程式不扣分) |
解析
试题分析:(1)卤素单质在碱性环境容易发生歧化反应。根据题意结合电荷守恒和质量守恒定律,可得方程式为:Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2。(2)海水浓缩后通入Cl2前还要进行酸化处理,否则氯气会发生歧化反应。③用硫酸酸化而不用盐酸酸化是因为NaBrO3有强氧化防止它把易将HCl氧化生成Cl2。(3)除去杂质的原则是“不增”“不减”。即不增加新的杂质,不减少被提存的物质的量。根据它们的活动性关系为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中通入HBr或加入NaBr溶液即选ac。(4)海水中镁元素是以氯化镁的形式存在。所以首先加入价廉的熟石灰将其转化为氢氧化镁沉淀。将沉淀过滤、洗涤后用盐酸溶解得到纯净的氯化镁溶液。然后在氯化氢的环境中加热氯化镁溶液得到无水氯化镁。最后将其电解即可得到金属镁。反应原理用方程式表示为:MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,MgCl2Mg+Cl2↑ |
举一反三
除去下列物质中所含少量杂质,填写所选用的试剂和分离方法
| 混合物 (括号内为少量杂质)
| 试剂 (足量)
| 分离方法
| A
| 苯(苯酚)
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| B
| 乙烯(SO2)
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| C
| 乙酸乙酯(乙酸)
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| D
| 乙醇(水)
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某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),以环己醇制备环己烯:
已知:
| 密度 (g/cm3)
| 熔点 (℃)
| 沸点 (℃)
| 溶解性
| 环己醇
| 0.96
| 25
| 161
| 能溶于水
| 环己烯
| 0.81
| -103
| 83
| 难溶于水
| (1)制备粗品 将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入1mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。 ①A中碎瓷片的作用是 ,导管B除了导气外还具有的作用是 。 ②试管C置于冰水浴中的目的是 。 (2)制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在 层(填“上”或“下”),分液后用 (填入编号)洗涤。 A.KMnO4溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液 ②再将环己烯按图装置蒸馏,冷却水从 口进入。蒸馏时要加入生石灰,目的是: 。
③收集产品时,控制的温度应在 左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是 _______ A.蒸馏时从70℃开始收集产品 B.环己醇实际用量多了 C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 (3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是_______ A.用酸性高锰酸钾溶液 B.用金属钠 C.测定沸点 (4)由环己烯再转化为环己醇的化学方程式为:______________ |
为除去下表物质中的杂质(括号内为杂质),所选试剂(过量)及操作方法均正确的是
| 物质
| 选用试剂(过量)
| 操作方法
| A
| Cu(CuO)
| 氧气
| 通入氧气并加热
| B
| CO2(HCl)
| 饱和碳酸氢纳溶液
| 通过盛有饱和碳酸氢纳溶液的洗气瓶
| C
| CO(H2)
| 氧化铜
| 通过灼热的氧化铜
| D
| KCl溶液(K2CO3)
| 氯化钙溶液
| 加入氯化钙溶液充分反应后过滤
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鉴别下列各组物质,按要求回答问题。 (1)稀硫酸、稀盐酸 ①可选作鉴别的试剂有(填编号,可多选)_________。 A.BaCl2溶液 B.Mg(NO3)2溶液 C.Na2CO3溶液 ②鉴别反应的离子方程式:_________________________。 (2)饱和碳酸钠溶液、澄清石灰水 ①可选用鉴别的试剂有(填编号,可多选)____。 a.盐酸 b.NaCI c.硝酸 d.BaCl2溶液 ②依次写出鉴别中有明显现象的反应的离子方程式:________________________________。 |
除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质,所用试剂及其顺序正确的是A.AgNO3、Na2CO3、HNO3 | B.AgNO3、Na2CO3、HCl | C.Na2CO3、AgNO3、HNO3 | D.AgNO3、K2CO3、HNO3 |
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