甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 [ ]A. CH4(g) + 2

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甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 [     ]
A. CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) +2H₂O(l)    ΔH= －890 kJ·mol^-1B. 2CH₄(g) + 4O₂(g) == 2CO₂(g) + 4H₂O(l)   ΔH= +890 kJ·mol^-1
C. CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) +2H₂O(l)    ΔH= +890 kJ·mol^-1
D. 2CH₄(g) + 4O₂(g) == 2CO₂(g) + 4H₂O(l)   ΔH= －890 kJ·mol^-1

答案

举一反三

25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是[ ]
A．2H⁺(aq)+SO₄^2－(aq)+Ba²⁺(aq)+2OH^-(aq)===BaSO₄(s)+2H₂O(l)　ΔH＝-57.3 kJ/mol
B．KOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)===1/2K₂SO₄(aq)+H₂O(l) ΔH＝-57.3 k J/mol
C．C₈H₁₈(l)+25/2O₂(g)===8CO₂(g)+9H₂O　ΔH＝-5 518 kJ/mol
D．2C₈H₁₈(g)+25O₂(g)===16CO₂(g)+18H₂O(l) ΔH＝-5 518 kJ/mol

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已知：H₂(g)＋F₂(g)＝2HF(g) △H＝-270kJ/mol，下列说法正确的是[ ]
A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量

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化学反应N₂＋3H₂===2NH₃的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是

[ ]
A．N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(l)　ΔH＝2(a－b－c)kJ/molB．N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH＝2(b－a)kJ/molC．1/2N₂(g)＋3/2H₂(g)===NH₃(l)　ΔH＝(b＋c－a)kJ/mol
D．1/2N₂(g)＋3/2H₂(g)===NH₃(g)　ΔH＝(a＋b)kJ/mol

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沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄，0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 [ ]
A ．2CH₄（g）＋4O₂（g）＝2CO₂（g）＋4H₂O（l） △H＝＋890kJ ﹒mol^－1
B．CH₄（g）＋2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（l） △H＝＋890kJ ﹒mol^－1
C．CH₄（g）＋2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（l） △H＝－890kJ ﹒mol^－1D．1/2CH₄（g）＋O₂（g）＝1/2CO₂（g）＋H₂O（l） △H＝－890kJ ﹒mol^－1

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下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是[ ]
A.在CH₄、O₂和KOH溶液组成的燃料电池的负极的电极反应式为：

B.在500°C、30Mpa条件下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为：

C.乙烯的燃烧热为，则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：

D.向苯酚钠(C₆H₅ONa)溶液中通入少量二氧化碳：

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