已知在1×105 Pa,298 K条件下,4g 氢气燃烧生成液态水放出572 kJ热量,下列表示氢气燃烧的热化学方程式的是[ ]A.H2O(g) = H
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已知在1×105 Pa,298 K条件下,4g 氢气燃烧生成液态水放出572 kJ热量,下列表示氢气燃烧的热化学方程式的是 |
[ ] |
A.H2O(g) = H2(g)+1/2O2(g) △H=+286kJ/mol B.2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H=-572kJ/mol C.H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g) △H=-286kJ/mol D.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=+286 kJ/mol |
答案
B |
举一反三
黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.100 0g样品在空气中充分灼烧,将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.020 0 mol/L的K2Cr2O7 标准溶液滴定至终点,消耗,K2Cr2O7溶液25.00 mL。 已知:SO2+2Fe3+ +2H2O=SO42- +2Fe2+ +4H+ Cr2O2- +6Fe2+ +14H+=2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O (1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)____________________。 (2)若灼烧69 FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.8 3kJ热量,产生的SO3与水全部化合生成H2SO4,放出13.03kJ热量,写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式: ________________________。 (3)煅烧10 t上述黄铁矿,理论上产生SO2的体积(标准状况)为_______L,制得98%的硫酸质量为_______t,SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是________kJ。 |
CO、CH4均为常见的可燃性气体。 (1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是_________。 (2)已知在101kPa时,CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下,若2molCH4燃烧生成液态水,所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍,CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 _____________________________。 (3)120℃、101kPa下,amL由CO、CH4组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强。 ①若混合气体与O2恰好完全反应,产生bmLCO2,则混合气体中CH4的体积分数为 ________(保留两位小数)。 ②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL,则a与b的数学关系表达式是_________。 |
工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4 kJ 下列判断正确的是 |
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A.反应物能量总和大于生成物能量总和 B.CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(l)+131.4kJ C.水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量 D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量 |
甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃。 |
(1 )甲硅烷中含有的化学键是_________ ,其在固态时属于______ 晶体。 (2 )已知室温下1 g 甲硅烷自燃生成SiO2和水放出热量44.6 kJ ,则其热化学方程式为_________ 。 |
甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是 |
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A. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= -890 kJ·mol-1 B. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1 C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1 D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= -890 kJ·mol-1 |
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