根据题意可以知道钙元素的质量为:8.0g×50.0%=4.0g,所以反应前碳酸钙的质量为:4.0g÷×100%=10.0g, 根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为:10.0g-8.0g=2.0g; 设生成氧化钙的质量为x,消耗碳酸钙的质量为y CaCO3CaO+CO2↑ 100 56 44 y x 2.0g == 解得:x=2.55g y=4.55g A、由上述计算可知,剩余固体中钙元素质量为4g.故A正确; B、由上述计算可知,反应中生成2.0g CO2气体.故B正确; C、由上述计算可知,原来CaCO3的质量为10g.故C正确; D、由上述计算可知,剩余固体中有4.55gCaO.故D错误. 故选D. |