用氢气还原16克氧化铜,反应一段时间后,生成6.4克铜,剩余的干燥氧化铜与100克稀硫酸恰好完全反应,求(1)有多少克氧化铜被氢气还原?(2)将得到的硫酸铜溶液
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用氢气还原16克氧化铜,反应一段时间后,生成6.4克铜,剩余的干燥氧化铜与100克稀硫酸恰好完全反应,求 (1)有多少克氧化铜被氢气还原? (2)将得到的硫酸铜溶液蒸发掉多少克水后,在18℃时刚好达到饱和? (18℃时硫酸铜溶解度为20克.) |
答案
(1)设被氢气还原的氧化铜的质量为x. H2+CuO Cu+H2O 80 64 x 6.4g = x==8g (2)设生成的硫酸铜的质量为y,蒸发掉水的质量为z. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 80 160 16g-8g y = y==16g = z=12g 答:(1)有8g氧化铜被氢气还原,(2)蒸发掉12g水后,硫酸铜溶液达到饱和. |
举一反三
为测定某铁粉中杂质的含量,取该铁粉样品10 g,放到盛有足量稀硫酸的烧杯中,充分反应后(杂质不跟硫酸反应),烧杯内物质的总质量比反应前(样品和稀硫酸)减少了0.3 g,求铁粉中杂质的质量分数. |
100g某硫酸铜溶液恰好与6.5g锌完全反应.求: (1)生成铜的质量. (2)反应后所得溶液的溶质质量分数.(计算结果精确到0.1%) |
“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠.取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中,滴入稀盐酸至恰好完全反应,得到10%的NaCl溶液272克. (化学方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑) 求:(1)反应后所得溶液中溶质的质量. (2)原固体混合物中NaCl的质量分数. |
将Na2CO3和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中,此时总质量为202.9g,加入326.9g盐酸,恰好完全反应,待没有气泡逸出后再次称量,总质量为521.0g.计算所得溶液中溶质的质量分数(CO2的溶解忽略不计). |
有铁粉和铜粉的均匀混合物,甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应,所得数据如下表所示:
| 甲 | 乙 | 丙 | 取用金属混合物的质量/g | 10 | 10 | 20 | 取用稀硫酸的质量/g | 100 | 120 | 100 | 反应后过滤,得干燥固体的质量/g | 4 | 4 | 13 |
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