生铁和钢都是铁合金,生铁中碳的含量在2.O%~4.3%之间,钢中碳的含量在O.03%~2.O%之间.将一块质量为10.Og的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入
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生铁和钢都是铁合金,生铁中碳的含量在2.O%~4.3%之间,钢中碳的含量在O.03%~2.O%之间.将一块质量为10.Og的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4,恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀H2SO4;铁合金中其他元素含量很低,可忽略不计),测得生成H2的体积为4.00L(H2在该条件下的密度为O.0880g/L). 试根据计算回答:(计算结果保留三位有效数字) (1)该铁合金是生铁还是钢? (2)反应后所得溶液的溶质质量分数. |
答案
(1)设该铁合金中铁的质量为x 氢气的质量=4.00L×O.0880g/L=O.352g Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 2 X O.352g X=9.856g 该铁合金中碳的质量分数=×100%=1.44%,介于0.03%~2.O%之间,该铁合金是钢 (2)设反应后所得溶液中溶质的质量为y Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 152 2 y O.352g = y=26.75g 所得溶液中溶质的质量分数=×100%=24.4% 答:(1)该铁合金是钢. (2)所得溶液中溶质的质量分数为24.4%. |
举一反三
10g高锰酸钾加热一段时间后,冷却称固体残留物质质量为9.2g,则参加反应的高锰酸钾的质量为( ) |
将KClO3和MnO2的混合物15.5克,加热完全反应后,剩余固体加水溶解,过滤,洗涤不溶物,洗涤液与滤液合并,得100克溶质质量分数为7.45%的溶液,求 (1)产生O2的质量; (2)原混合物中MnO2的质量. |
用干燥纯净的高锰酸钾100g加热制取氧气,当剩余物的质量为92g时,停止加热,则生成氧气的质量是______g,参加反应的高锰酸钾的质量是______g,剩余物中高锰酸钾的质量是______g,二氧化锰的质量是______g,继续加热到反应完全,还能再产生氧气______g. |
将12g镁在一定量的氧气中燃烧,有如下数据:
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 所给氧气的质量/g | 4 | 8 | 16 | 生成氧化镁的质量/g | 10 | 20 | 20 | 某学校的研究性学习小组在实践活动中了解到,某石材厂有一批石灰石原料,其所含的杂质既不溶于水,也不溶于盐酸.为了测定该石灰石的纯度,该研究性学习小组取用4g这种石灰石样品,用实验室现有稀盐酸40g分4次加入.每次充分反应后,经过滤、干燥等操作.操作后称量固体物质的质量.每次稀盐酸的用量及剩余固体的质量见下表.(假设过滤、干燥等操作过程,固体物质不受损耗)
稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 | 第一次加入10g | 3.0g | 第二次加入10g | 2.0g | 第三次加入10g | 1.0g | 第四次加入10g | 0.4g |
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