用干燥纯净的高锰酸钾100g加热制取氧气,当剩余物的质量为92g时,停止加热,则生成氧气的质量是______g,参加反应的高锰酸钾的质量是______g,剩余物

用干燥纯净的高锰酸钾100g加热制取氧气,当剩余物的质量为92g时,停止加热,则生成氧气的质量是______g,参加反应的高锰酸钾的质量是______g,剩余物

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用干燥纯净的高锰酸钾100g加热制取氧气,当剩余物的质量为92g时,停止加热,则生成氧气的质量是______g,参加反应的高锰酸钾的质量是______g,剩余物中高锰酸钾的质量是______g,二氧化锰的质量是______g,继续加热到反应完全,还能再产生氧气______g.
答案
由质量守恒定律可知:氧气的质量为=100g-92g=8g.
设参加反应的KMnO4质量为x,生成MnO2质量为z.
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4 +MnO2 +O2
316                87   32
 x                 z    8g
316
x
=
32
8g

z=79g
87
z
=
32
8g

z=21.75g
未反应的KMnO4质量为100g-79g=21g
设继续加热还能生成氧气的质量为y.
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4 +MnO2 +O2
316                    32
 21g                   y
316
21g
=
32
y

y=2.13g
答:生成氧气的质量是8g,参加反应的高锰酸钾的质量是79g,剩余物中高锰酸钾的质量是21g,二氧化锰的质量是21.75g,继续加热到反应完全,还能再产生氧气2.13g.
举一反三
将12g镁在一定量的氧气中燃烧,有如下数据:
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第一次第二次第三次
所给氧气的质量/g4816
生成氧化镁的质量/g102020
某学校的研究性学习小组在实践活动中了解到,某石材厂有一批石灰石原料,其所含的杂质既不溶于水,也不溶于盐酸.为了测定该石灰石的纯度,该研究性学习小组取用4g这种石灰石样品,用实验室现有稀盐酸40g分4次加入.每次充分反应后,经过滤、干燥等操作.操作后称量固体物质的质量.每次稀盐酸的用量及剩余固体的质量见下表.(假设过滤、干燥等操作过程,固体物质不受损耗)
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稀盐酸的用量剩余固体的质量
第一次加入10g3.0g
第二次加入10g2.0g
第三次加入10g1.0g
第四次加入10g0.4g
将20g不纯的硫酸钠样品溶于139.1g水中(杂质不溶于水,也不参加反应),与一定质量的氯化钡溶液混合,充分反应后过滤,得到溶质质量分数为5%的氯化钠溶液234g.求:
(1)不纯的硫酸钠样品中硫酸钠的质量分数;
(2)所加氯化钡溶液中溶质的质量分数.
为了测出某铁粉和铜粉的混合物中铁粉的含量,小中同学按如下表取样做了3次实验,记录所得数据如下:
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金属混合物质量(g)101020
稀硫酸质量(g)100120100
反应后,过滤得干燥固体质量(g)1.61.611.6
将ag CuCO3加热,发生如下反应:CuCO3
 高温 
.
 
CuO+CO2↑,CuCO3完全分解后,质量减少了bg,残余物再跟cg的木炭混合加热,恰好完全反应(C+2CuO
 高温 
.
 
2Cu+CO2↑),产生dg的CO2.则原来CuCO3中含有的铜元素的质量为(  )
A.(a+c-b-d)gB.(a-b)gC.(b-d)gD.(b-d+c)g