把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示．第一次第二次第三次O2质量（g）346SO2质量（g）6

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把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示．第一次第二次第三次O2质量（g）346SO2质量（g）6

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把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示．
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第一次第二次第三次
O2质量（g）346
SO2质量（g）6
（1）第一次参加反应的S的质量=6g-3g=3g；
∴第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：3g：3g：6g=1：1：2；
（2）设第二次实验中，参加反应的S的质量为x，
S+O2
 点燃 
.
 
SO2
32 32
x  4g
∴32：32=x：4g，
解之得：x=4g；
第二次实验生成SO2的质量为：4g+4g=8g；
（3）因为只有4g硫粉，由（2）的计算可知，4g硫粉与给定质量的氧气完全反应，生成8gSO2，故第三次实验生成SO2的质量为8g．
故答案为：（1）1：1：2； （2）8g； （3）8g．
已知化学反应：2A+B=2C+4D，当10g A和8g B刚好完全反应后，生成6g C．则A、B、C、D的相对分子质量比是（　　）
A．10：8：6：12B．5：4：3：6C．5：8：3：3D．2：1：2：4
煤是一种化石燃料，煤燃烧生成的SO2气体会污染环境，有一种煤每燃烧1t就会释放出53.3kg的SO2．若将产生的SO2用熟石灰来吸收，反应的化学方程式为：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O，那么燃烧5t这种煤产生的SO2在理论上需用多少千克含杂质20%的熟石灰来吸收（计算结果取整数）？
实验室可用锌与稀硫酸反应制取氢气：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．现在实验室需要氢气2.24L（标准状况下，氢气的密度为0.089g/L）．
（1）求参加反应的锌的质量．
（2）某兴趣小组用的是从废旧电池中得到的含杂质10%的锌皮制取氢气．现有这种废锌皮15g，与足量的稀硫酸反应，最多得到氢气多少克？
将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为64.9g．试计算：
（1）原混合物中铁粉的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；
（3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积．（计算结果精确到0.1）
葡萄糖（C6H12O6）在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，释放出热量．每90g葡萄糖完全氧化，可以产生大约：1402kJ热量．若900g 5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全
氧化，至少消耗氧气多少克？大约释放多少千焦热量？（计算结果保留整数）