已知化学反应：2A+B=2C+4D，当10g A和8g B刚好完全反应后，生成6g C．则A、B、C、D的相对分子质量比是（　　）A．10：8：6：12B．5：

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已知化学反应：2A+B=2C+4D，当10g A和8g B刚好完全反应后，生成6g C．则A、B、C、D的相对分子质量比是（　　）

A．10：8：6：12

B．5：4：3：6

C．5：8：3：3

D．2：1：2：4

答案

10gA和8gB恰好完全反应生成6gC，由质量守恒定律可知，D的质量为10g+8g-6g=12g，
设A，B，C，D的相对分子质量分别为x、y、z、m，
则2A+B═2C+4D
2x y 2z 4m
10g 8g 6g 12g

10g

12g

解得x：y：z：m=5：8：3：8
故选C．

举一反三

煤是一种化石燃料，煤燃烧生成的SO₂气体会污染环境，有一种煤每燃烧1t就会释放出53.3kg的SO₂．若将产生的SO₂用熟石灰来吸收，反应的化学方程式为：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O，那么燃烧5t这种煤产生的SO₂在理论上需用多少千克含杂质20%的熟石灰来吸收（计算结果取整数）？

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实验室可用锌与稀硫酸反应制取氢气：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．现在实验室需要氢气2.24L（标准状况下，氢气的密度为0.089g/L）．
（1）求参加反应的锌的质量．
（2）某兴趣小组用的是从废旧电池中得到的含杂质10%的锌皮制取氢气．现有这种废锌皮15g，与足量的稀硫酸反应，最多得到氢气多少克？

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将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为64.9g．试计算：
（1）原混合物中铁粉的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；
（3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm³）的体积．（计算结果精确到0.1）

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葡萄糖（C₆H₁₂O₆）在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，释放出热量．每90g葡萄糖完全氧化，可以产生大约：1402kJ热量．若900g 5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全
氧化，至少消耗氧气多少克？大约释放多少千焦热量？（计算结果保留整数）

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将150mL稀盐酸（密度为1.1g/mL）加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不溶于酸）．反应后烧杯中总质量为196g．计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少？
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数？

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已知化学反应：2A+B=2C+4D，当10g A和8g B刚好完全反应后，生成6g C．则A、B、C、D的相对分子质量比是（ ）A．10：8：6：12B．5：