某碳酸钠样品中含有少量氯化钠.为测定样品中碳酸钠的质量分数,现称量该样品11g放入烧杯中,再加入50g稀盐酸,恰好完全反应,称得烧杯中的溶液质量为56.6g.(

某碳酸钠样品中含有少量氯化钠.为测定样品中碳酸钠的质量分数,现称量该样品11g放入烧杯中,再加入50g稀盐酸,恰好完全反应,称得烧杯中的溶液质量为56.6g.(

题型:不详难度:来源:
某碳酸钠样品中含有少量氯化钠.为测定样品中碳酸钠的质量分数,现称量该样品11g放入烧杯中,再加入50g稀盐酸,恰好完全反应,称得烧杯中的溶液质量为56.6g.(已知:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)
请计算:
(1)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(保留一位小数).
(2)反应后所得溶液中溶质的质量.
答案
生成二氧化碳的质量为:11 g+50 g-56.6 g=4.4 g
设:样品中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106          117      44
x             y       4.4 g
106
x
=
117
y
=
44
4.4g

x=10.6 g     y=11.7 g
(1)样品中碳酸钠的质量分数为:
10.6g
11g
×100%=96.4%

(2)氯化钠的质量为:(11 g-10.6 g)+11.7 g=12.1 g
答:样品中碳酸钠的质量分数为96.4%.所得溶液中氯化钠的质量为12.1 g.
举一反三
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MnO2
.
2KCl+3O2↑)
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题型:不详难度:| 查看答案
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题型:和平区一模难度:| 查看答案
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