某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数.取12.5g石灰石样品(假设杂质既不溶于水,也不与其他物质反应),向其中加入100g稀盐酸,恰好完全反应,称

某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数.取12.5g石灰石样品(假设杂质既不溶于水,也不与其他物质反应),向其中加入100g稀盐酸,恰好完全反应,称

题型:不详难度:来源:
某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数.取12.5g石灰石样品(假设杂质既不溶于水,也不与其他物质反应),向其中加入100g稀盐酸,恰好完全反应,称得烧杯内物质的质量变为108.1g. 计算:
(1)生成CO2气体的质量为______g;
(2)该样品中碳酸钙的质量分数是______;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程).
答案
(1)反应前烧杯中物质的总质量为12.5g+100g=112.5g,
反应后烧杯内物质的质量变为108.1g,
由质量守恒可知,二氧化碳的质量为112.5g-108.1g=4.4g,
故答案为:4.4;
(2)设碳酸钙的质量为x,生成的氯化钙的质量为y,
则CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,
  100           111     44
   x             y      4.4g
100
x
=
44
4.4g
111
y
=
44
4.4g

解得x=10g,y=11.1g,
该样品中碳酸钙的质量分数为
10g
12.5g
×100%=80%,
故答案为:80%;
(3)因杂质既不溶于水,也不与其他物质反应,
则溶液的质量为108.1g-(12.5g-10g)=106g,
溶质的质量为11.1g,
则溶质的质量分数为
11.1g
106g
×100%=10.5%,
答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%.
举一反三
生铁和钢都是铁的合金,生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间,钢中碳的含量在0.03%~2.0%之间.将一块质量为8.5g的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入91.9g稀H2SO4,恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀H2SO4,铁合金中其它元素含量很低,可忽略不计),测得生成H2的质量为0.3g.(H:1  O:16  S:32 Fe:56)试根据计算回答:
(1)该铁合金是生铁还是钢?
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数.
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有CO与CO2混合气体8g,已知其中氧元素质量分数为70%,将该混合气体通过灼热氧化铜后,通入石灰水中,最多可得白色沉淀质量为(  )
A.20gB.23.7gC.28.6gD.18.2g
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在天平两边分别放一杯等溶质的质量分数等质量的稀盐酸,平衡后,左边加入锌片,右边加入碳酸钙,起完全反应后天平仍旧平衡(固体无剩余),则锌和碳酸钙的质量比是多少?______.
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今有下列物质各w g,分别跟足量盐酸反应,放出气体最少的是(  )
A.Na2CO3B.NaHCO3C.K2CO3D.CaCO3
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CuO和Fe2O3的混合物44g,在高温下通入足量CO,充分反应后将固体剩余物冷却后(假设冷却过程中不氧化),称得质量为32g,求CuO和Fe2O3各多少克?______.
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