将过量镁粉放入盛有100g稀盐酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液的质量为104.4g.则该反应过程中产生的氢气的质量是下列的( )A.0.2 gB.0.
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将过量镁粉放入盛有100g稀盐酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液的质量为104.4g.则该反应过程中产生的氢气的质量是下列的( )A.0.2 gB.0.
题型:市中区二模
难度:
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将过量镁粉放入盛有100g稀盐酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液的质量为104.4g.则该反应过程中产生的氢气的质量是下列的( )
A.0.2 g
B.0.4g
C.2.4g
D.4.4g
答案
由题意得,反应后溶液的质量增加104.4g-100g=4.4g,
Mg+2HCl=MgCl
2
+H
2
↑--溶液质量增加
24 2 22
x 4.4g
2
22
=
x
4.4g
x=0.4g.
故选B.
举一反三
化学反应有的吸热,有的放热,如水分解成氢气和氧气吸热,而甲烷燃烧放热.已知:2H
2
O(液)=2H
2
(气)+O
2
(气)-517.6KJ,CH
4
(气)+2O
2
(气)=2H
2
O(液 )+CO
2
(气)+890.3KJ,据此计算,1gH
2
与1gCH
4
分别燃烧后放出的热量之比是( )
A.1:3.4
B.1:1.7
C.2.3:1
D.4.6:1
题型:不详
难度:
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将含杂质的铁粉(杂质不与酸反应,不溶于水)10g加入50g稀硫酸中,恰好完全反应,过滤后,所得滤液质量为55.4g.则样品中杂质的质量分数是( )
A.28%
B.56%
C.44%
D.缺少数据,无法确定
题型:市中区三模
难度:
|
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食盐是重要的化工原料,工业上常用电解饱和食盐水来制取氢氧化钠等物质.如有234kg的氯化钠参与反应,可制得氢氧化钠的质量是多少?(反应的化学方程式是:2NaCl+2H
2
O
通电
.
2NaOH+H
2
↑+Cl
2
↑ 相对分子质量:NaCl-58.5 NaOH-40)
题型:南平
难度:
|
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黄铜是铜、锌合金.为测定某黄铜中铜的质量分数,现取20g该样品粉碎,加入适量稀硫酸,恰好完全反应,生成氢气0.2g(Zn+H
2
SO
4
═ZnSO
4
+H
2
↑).计算:
(1)黄铜样品中锌的质量.
(2)黄铜样品中铜的质量分数.
题型:福建
难度:
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加稀盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
剩余固体的质量
6.575g
3.15g
1.5g
1.5g
题型:不详
难度:
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