某化工厂新进一批工业用盐,该工业用盐的主要成分为氯化钠,杂质为氯化钡.为测定其中氧化钠的质量分数做如下实验:取20.8g该工业盐加入足量水使其全部溶解,向溶液中
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某化工厂新进一批工业用盐,该工业用盐的主要成分为氯化钠,杂质为氯化钡.为测定其中氧化钠的质量分数做如下实验:取 20.8g该工业盐加入足量水使其全部溶解,向溶液中逐滴加入溶质质量分数为14.2%的硫酸钠溶液至恰好完全反应,得到沉淀2.33g.请根据实验计算: (1)加入硫酸钠溶液的质量为多少克? (2)该工业盐中氯化钠的质量分数为多少? |
答案
设参加反应的Na2SO4的质量为x,BaCl2的质量为y. Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 142 208 233 x y 2.33g == x=1.42g y=2.08g (1)Na2SO4溶液的质量为:1.42g÷14.2%=10g (2)该工业盐中氯化钠的质量分数为:×100%=90% 答:加入Na2SO4溶液的质量为lO g.该工业盐中氯化钠的质量分数为90%. |
举一反三
将15.0g含杂质20%的硫铁矿(主要成分是含有硫、铁两种元素的化合物),高温煅烧(杂质不参加反应),充分反应后只得到二氧化硫气体和8.0g氧化铁固体. (1)计算溶解8.0g氧化铁,需要10%的稀硫酸的质量. (2)通过列式计算确定硫铁矿主要成分的化学式. |
有一包含有BaCO3、BaCl2、BaSO4的固体混合物40g.现进行如下实验:将该固体全部倒入烧坏内,再分次加入稀盐酸,每次加50g,待每次充分反应后通过精密仪器测定有关的实验数据如下表:
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 烧杯内剩余固体的质量(g) | 23.10 | 13.25 | 3.40 | 3.40 | 烧杯内物质的总质量(g) | 87.80 | 135.60 | 183.40 | 233.40 | 小帆同学想测定铜锌合金和铜银合金中铜的质量分数,实验室只有一瓶稀盐酸和必要的仪器. (1)你认为小帆同学在这样的实验条件下,能测定______合金中铜的质量分数. (2)用其中一种合金粉末32.5g与足量稀盐酸充分反应,生成0.4g气体.算一算,该合金中铜的质量分数. | 称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14克,放入烧杯中,加入96克某浓度的碳酸钠溶液恰好完全反应.(反应的化学方程式是:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)待反应完全后过滤,称得滤液的总质量为100克.试计算: (1)生成的沉淀的质量为多少克? (2)固体混合物中氯化钙的质量是多少克? (3)所得的滤液中溶质的质量分数是多少? | 将硫酸钠和硫酸铜的混合物21.8g放入100g水中,完全溶解后加入88g氢氧化钠溶液,恰好完全反应,生成蓝色沉淀9.8g,.试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少? |
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