| 组序 | 加入锌的质R/g | 硫酸溶液体积/mL | 生成硫酸锌的质量/g | |||||||||
| 1 | 1.30 | 40．O | 3.20 | |||||||||
| 2 | 2.60 | 40．O | x | |||||||||
| 3 | 3.90 | 40．O | 9.60 | |||||||||
| 4 | 5.20 | 40．O | 10.6 | |||||||||
| 5 | 6.50 | 40．O | y | |||||||||
（1）根据实验数据，锌粒每增加1.3g，生成的硫酸锌就增加3.20g，当消耗锌2.6克时，应生成硫酸锌的质量=
设生成10.6g硫酸锌时，反应掉的锌的质量为x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 161 x 10.6g
x≈4.28g 当硫酸反应完全时反应掉的锌的质量为4.28g；故增加锌的质量硫酸锌的质量不再增加；故答案为：6.40、10.6 （2）当硫酸反应完全时反应掉的锌的质量为4.28g；第4次实验硫酸完全反应，锌有剩余；当第5次实验中金属锌的质量增加时，硫酸已消耗完毕；故上述五组实验中，反应后硫酸有剩余的是1、2、3组 （3）设生成10.6g硫酸锌时消耗硫酸的质量为y Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 98 161 y 10.6g
y=6.45 g 硫酸的质量分数为：
答：硫酸的质量分数为14.7% | ||||||||||||
| 某化学兴趣小组为检验当地石灰石中碳酸钙的纯度，在实验室将6g石灰石样品（杂质不参加反应，也不溶于水）放入盛有19g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中总物质质量为22.8g，求：（保留小数点后一位） （1）根据质量守恒定律算出生成二氧化碳的质量为______g． （2）所用稀盐酸的溶质质量分数？ （3）样品中碳酸钙的质量分数？ | ||||||||||||
| 某化学兴趣小组采集一些石灰石样品，进行了下列实验：取4份质量不同的石灰石样品，分别与27.0克相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后（石灰石样品中的杂质即不溶于水，也不与盐酸反应），经过滤、干燥，称量剩余固体的质量．剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下表所示： |