某石灰厂对60g生石灰样品（含杂质SiO2和CaCO3，SiO2不溶于水，也不与酸反应）进行分析实验：①将试样放入质量为80g的大烧杯里，逐滴加入365g20%

题型：不详难度：来源：

某石灰厂对60g生石灰样品（含杂质SiO₂和CaCO₃，SiO₂不溶于水，也不与酸反应）进行分析实验：①将试样放入质量为80g的大烧杯里，逐滴加入365g20%的盐酸，恰好完全反应；②反应后，待溶液冷却后，称得烧杯连同杯内物质共502.8g．
试计算：
①试样中碳酸钙和生石灰各多少克？
②反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？

答案

m（CO₂）=60g+80g+365g-502.8=2.2g
①设碳酸钙的质量为x，消耗的HCl的质量为y，生成CaCl₂的质量为z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73    111      44
x    y      z       2.2g

100

x

=

73

y

=

111

z

=

44

2.2g

x=5g     y=3.65g    z=5.55g
②设CaO的质量为a，生成CaCl₂的质量为b，则与氧化钙反应的盐酸的质量为：365g×20%-3.65g=69.35g
CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O
56   73    111
a   69.35g   b

56

a

=

73

69.35g

=

111

b

a=53.2g      b=105.45g
则反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

5.55g+105.45g

502.8g-80g-1.8g

×100%=26.4%
答：①试样中碳酸钙和生石灰各5g、53.2g；
②反应后所得溶液中溶质的质量分数为26.4%