| 稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 | |||||||||||||||
| 第一次加入10g | 3.0g | |||||||||||||||
| 第二次加入10g | 2.0g | |||||||||||||||
| 第三次加入10g | 1.0g | |||||||||||||||
| 第四次加入10g | 0.4g | |||||||||||||||
（1）石灰石样品中CaCO3的质量分数为：
（2）设第一次实验中，所加入的10g盐酸中溶质的质量为X CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 1g X
x=0.73g 稀盐酸中溶质的质量分数=
（3）设反应的石灰石的质量为y，根据石灰石的纯度，所含杂质的质量为10%y． CaCO3
100 56 90%y 100t-10%y
y=165.6t 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%，稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%，煅烧上述石灰石原料生产出含杂质的生石灰质量为100t，问需要上述石灰石原料质量为165.6t． | ||||||||||||||||
| “黄铜”是铜锌合金，具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的．现取20.0g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中，完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g．请计算： （1）产生氢气的质量为______g． （2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？剩余溶液中溶质的质量分数是多少？写出计算过程，结果精确到0.1%． | ||||||||||||||||
32.33g氯化钡溶液恰好跟20g硫酸溶液完全反应．滤去溶液里的沉淀后，得到50g盐酸，则盐酸的溶质质量分数是（ ）
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| 将6.9gK2CO3放入50g水中完全溶解后，加入80gCa（NO3）2溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为：K2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3↓+2KNO3 计算：（1）生成沉淀的质量 （2）过滤后，所得滤液的溶质质量分数．（计算结果精确到0.1） | ||||||||||||||||
| 某同学为了测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取5.55 g研碎的汉白玉粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作．记录数据如 |