“黄铜”是铜锌合金,具有较机械性能,比纯铜耐腐蚀,街头许多“金色”饰品就是用它来制作的.现取20.0g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中,完全反应后剩余的溶液
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“黄铜”是铜锌合金,具有较机械性能,比纯铜耐腐蚀,街头许多“金色”饰品就是用它来制作的.现取20.0g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中,完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g.请计算: (1)产生氢气的质量为______g. (2)这种黄铜中铜的质量分数为多少?剩余溶液中溶质的质量分数是多少?写出计算过程,结果精确到0.1%. |
答案
(1)产生氢气的质量为 20.0g+100g-119.8g=0.2g (2)设参加反应的锌的质量为x,生成的硫酸锌的质量为y. Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 161 2 x y 0.2g ==,x=6.5g,y=16.1g 黄铜中铜的质量分数为 ×100%=67.5% 剩余溶液中硫酸锌的质量分数为 ×100%≈15.1% 答:(1)产生氢气0.2g. (2)这黄铜中铜的质量分数为67.5%; 剩余溶液中硫酸锌的质量分数为15.1%. |
举一反三
32.33g氯化钡溶液恰好跟20g硫酸溶液完全反应.滤去溶液里的沉淀后,得到50g盐酸,则盐酸的溶质质量分数是( )A.0.374% | B.0.298% | C.0.73% | D.1.46% |
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将6.9gK2CO3放入50g水中完全溶解后,加入80gCa(NO3)2溶液,恰好完全反应,反应的化学方程式为:K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2KNO3 计算:(1)生成沉淀的质量 (2)过滤后,所得滤液的溶质质量分数.(计算结果精确到0.1) |
某同学为了测定汉白玉中碳酸钙的质量分数,称取5.55 g研碎的汉白玉粉末,进行四次高温加热(杂质不参加反应)、冷却、称量剩余固体的重复操作.记录数据如
操作次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 剩余固体质量(g) | 4.25 | 3.95 | 3.35 | 3.35 | 实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳.若要制取66.O g二氧化碳,至少需要含杂质20%(杂质不与盐酸反应)的石灰石多少克7. | 在一定温度下,将200g硫酸钠溶液与100g氯化钡溶液混合,恰好完全反应.过滤得到滤液276.7g,往滤液中加入83.7g该滤液的溶质并恢复到原温度,溶液恰好饱和. 求:(1)原硫酸钠溶液中溶质的质量. (2)滤液中的溶质在该温度下的溶解度为多少? |
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