我市有丰富的大理石资源，大理石的主要成分是碳酸钙．小军同学在课余时间采集了一种大理石样品，为了测定这种大理石样品中碳酸钙的质量分数，他进行了如下四步实验：实验步

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我市有丰富的大理石资源，大理石的主要成分是碳酸钙．小军同学在课余时间采集了一种大理石样品，为了测定这种大理石样品中碳酸钙的质量分数，他进行了如下四步实验：

答案

举一反三

实验步骤

①称烧杯的质量

②将适量稀盐酸加入烧杯中并称重

③称取少量大理石样品，并加入②的烧杯中，使之与过量稀盐酸反应

④待反应完全后，称重

实验数据

烧杯的质量为50.0g

烧杯和稀盐酸的质量为l00.0g

大理石样品的质量为12.0g

烧杯和其中混合物的质量为107.6g

（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量=100.0g+12.0g-107.6g=4.4g；
（2）设大理石样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 4.4g

100

4.4g

解得：x=10g
碳酸钙的质量分数为：

10g

12g

×100%≈83.3%
答：（1）产生二氧化碳4.4 g；（2）这种大理石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．

某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合．加热该混合物t₁时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t₂、t₃、t₄时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：

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加热时间	t₁	t₂	t₃	t₄
剩余固体质量（g）	2.12	2.08	2.04	2.04
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