某化学兴趣小组的同学,为了探究石灰石的纯度,做了如下实验:取石灰石样品12.0g,放入一个大烧杯中,加入100g稀盐酸,待完全反应后,发现烧杯中剩余物质的总质量
题型:不详难度:来源:
某化学兴趣小组的同学,为了探究石灰石的纯度,做了如下实验:取石灰石样品12.0g,放入一个大烧杯中,加入100g稀盐酸,待完全反应后,发现烧杯中剩余物质的总质量为107.6g.已知石灰石中的杂质不与盐酸反应.试计算: (1)实验中生成二氧化碳气体的质量; (2)石灰石样品中主要物质的质量分数. |
答案
生成二氧化碳气体的质量为12.0g+100g-107.6g=4.4g 设石灰石样品中主要物质CaCO3的质量为x CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑ 100 44 x 4.4g = x=10g ×100%=83.3% 答:(1)实验中生成二氧化碳气体的质量为 4.4g (2)石灰石样品中主要物质的质量分数83.3%. |
举一反三
5.6g铁样品,溶解在足量的稀盐酸中生成0.2g氢气,下列说法正确的是( )A.该样品一定是纯净物 | B.该样品一定含有镁、铝两种杂质 | C.该样品一定是混合物 | D.该样品可能含有锌和镁两种杂质 |
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把10gCO和C02混合气体通入过量的石灰水,反应后过滤,得干燥的固体10克,原混合气体中CO的质量是 ( ) |
在2A+B=2C反应中,已知A的相对分子质量为24,C的相对分子质量为40,则B的相对分子质量为( ) |
将CO和CO2的混合气体通入澄清的石灰水中,每10g混合气体通入足量石灰水后生成5g沉淀,求混合气体中CO的质量分数. |
实验室里用加热氯酸钾(在催化剂MnO2存在下)的方法制取氧气.在大试管里加入4.9克的氯酸钾和0.5克二氧化锰,用排水法收集氧气.加热一段时间后,停止加热,待试管里的残留固体完全冷却后,称的固体质量为4.44克.试求: (1)制的氧气是多少克? (2)已经分解的氯酸钾的质量分数是多少? |
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