现有铁和另一种金属组成的混合物,在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸,两者恰好完全反应,产生氢气的质量为m.下列说法正确的是( )A.若混
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现有铁和另一种金属组成的混合物,在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸,两者恰好完全反应,产生氢气的质量为m.下列说法正确的是( )A.若混合物为Fe、Al,m可能是0.2g | B.若混合物为Fe、Zn,m可能是0.2g | C.若混合物为Fe、Zn,m可能是0.1g,则该混合物中铁的质量分数为50% | D.若混合物为Fe、A1,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3% |
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答案
假设合金中铁的质量为5.6 g,根据化学反应方程式:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g,同理可计算出5.6 gAl与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g,5.6gZn与足量盐酸反应产生氢气的质量小于0.2 g, A、若混合物为Fe、Al,m一定大于0.2g,故错误; B、若混合物为Fe、Zn,m一定小于0.2g,故错误; C、若混合物为Fe、Zn,m一定小于0.2g,混合物中铁的质量分数为50%,则m一定大于0.1g,故错误; D、当粉末为Fe、Al合金时,因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大,而5.6 g铁时,消耗盐酸的质量为7.3 g,所以合金为为Fe-Al合金时,所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%,故正确; 故选D. |
举一反三
过氧化钠(化学式为Na2O2)是一种淡黄色的固体物质,它能与水发生化学反应,其反应的化学方程式是 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,现将一定质量的过氧化钠加入到盛有175.2g水的烧杯中,反应完毕后称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了6.4g,试计算: (1)反应生成氧气的质量是______g. (2)求反应后所得溶液中溶质的质量分数. |
我国新疆等地的地下深处蕴藏着大量的天然气,天然气的主要成分为甲烷.试回答: (1)甲烷中碳元素的质量分数为______. (2)完全燃烧16g甲烷,最少需要氧气多少克?标准状态下多少升空气可提供这些氧气?(标准状况下氧气的密度为1.43g/L,氧气约占空气总体积的) |
某同学用分解过氧化氢的方法制取氧气,为得到32g氧气,该同学实验时至少应取用多少克过氧化氢来做实验.______. |
黑火药是我国古代四大发明之一.黑火药受撞击爆炸时发生如下反应:2KNO3+S+3CK2S+3CO2↑+N2↑.若该反应消耗64g硫,计算生成CO2的质量. |
一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧,甲烷完全反应,生成CO、CO2、H2O的总质量为10.4g,若其中H2O的质量为5.4g,计算生成CO的质量. |
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