将9.9g干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物放到大试管中加热，反应完全后冷却，称得试管中残余固体的质量为7.2g，求：（1）该反应制得氧气多少克？（2）7.2g固体
题型：不详难度：来源：
将9.9g干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物放到大试管中加热，反应完全后冷却，称得试管中残余固体的质量为7.2g，求：
（1）该反应制得氧气多少克？
（2）7.2g固体物质中含有哪些物质？各是多少克？ |
答案
（1）根据化学方程式可知，固体的减小值等于氧气的质量，因此氧气的质量=9.9克-7.2克=2.7克．
（2）设生成2.2克氧气需要氯酸钾的质量是X，生成氯化钾的质量是Y．
2KClO32KCl+3O2↑
245 149 96
X Y 2.7克
═
得：X=6.9克
═
得：Y=4.2克
∵化学反应前后催化剂（二氧化锰）的质量保持不变．
∴二氧化锰的质量=9.9克-6.9克=3克．
答：该反应制得氧气为2.7克，7.2g固体物质中含有4.2克氯化钾和3克二氧化锰． |
举一反三
将某氯化镁和氯化钡的混合物10g加水配制成50g溶液，该溶液恰好与50g硫酸镁溶液完全反应，过滤后得到4.66g沉淀．求：（计算结果保留三个有效数字）
（1）原混合物中氯化镁的质量；
（2）求滤液中溶质的质量分数． |
| 8g苛性钠与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液溶质质量分数为26.5%，求所用稀盐酸中溶质的质量分数． |
| 实验室用含碳酸钙20g的大理石与100g的稀盐酸恰好反应，生成二氧化碳多少g？______稀盐酸的溶质质量分数是多少？______． |
| 12g镁与足量稀硫酸反应，生成氢气多少克？（反应的化学方程式为：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑） |
氢化钠（NaH）能与水发生如下反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，现将12g 氢化钠放入158.5g水中充分反应，再向溶液中逐滴加入溶质的质量分数为15%的硫酸镁溶液，至恰好不产生沉淀为止．试计算：
（1）产生H2的质量是______ g．
（2）消耗硫酸镁溶液的质量是______ g．
（3）最终所得溶液中溶质的质量分数是多少？ |
最新试题
热门考点