将7g高锰酸钾放入大试管中加热一段时间,试管冷却后,称得剩余固体质量为6.36g.计算制得氧气多少克?6.36g固体物质中含有哪些物质?各多少克?
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将7g高锰酸钾放入大试管中加热一段时间,试管冷却后,称得剩余固体质量为6.36g.计算制得氧气多少克?6.36g固体物质中含有哪些物质?各多少克? |
答案
反应放出氧气的质量=7g-6.36g=0.64g 设分解高锰酸钾的质量为x,生成锰酸钾的质量为y,生成二氧化锰的质量为z 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 197 87 32 x y z 0.64g === x=6.32g,y=3.94g,z=1.74g 则固体物质中含高锰酸钾的质量=7g-6.32g=0.68g 答:制得氧气0.64g;固体物质中含有0.68g高锰酸钾、3.94g锰酸钾、1.74g二氧化锰. |
举一反三
向足量的澄清石灰水中通入22g二氧化碳,可产生多少g碳酸钙沉淀? |
(1)经测定某生石灰(CaO)样品中含有25%的碳酸钙,现将此样品在高温下充分煅烧至反应完全反应,所得固体的质量是原样品质量的______%. (2)某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6%(假设杂质不含碳元素),则样品中CaCO3的质量分数为______. |
把7g含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应,也不溶于水)放在100g稀硫酸中,恰好完全反应.反应后得到的混合物总质量是106.8g. (1)根据______定律,反应后生成的氢气质量是______g. (2)求原硫酸溶液的溶质质量分数. |
实验中学某化学兴趣小组,用氢氧化钠(NaOH)吸收二氧化硫的方法,通过计算测定县城空气中二氧化硫的含量,反应的化学方程式为2NaOH+SO2═NaSO3+H2O.现用足量的氢氧化钠溶液充分吸收1000L空气中的二氧化硫(假设该空气中的其它成分与氢氧化钠溶液不反应,也不会引起溶液增重),发现氢氧化钠溶液增重0.64g.若该空气的平均密度为1.28g/L,试计算: (1)参加反应的氢氧化钠的质量. (2)该空气中二氧化硫的质量分数. |
由干燥的KClO3和MnO2组成的混合物的质量为16.25g,把该混合物放入大试管中加热至质量不再减少,将试管中剩余的固体全部转移到烧杯中,再向烧杯中依次加入水,充分搅拌后,烧杯中所剩固体的质量与加入的水的总质量的关系如下表(假定温度恒定在20℃,氯化钾溶于水,MnO2不溶于水)
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ | 加入水的总质量/g | 5 | 10 | 20 | 25 | 剩于固体的质量/g | 9.55 | 7.65 | 4 | 4 |
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