实验中学某化学兴趣小组，用氢氧化钠（NaOH）吸收二氧化硫的方法，通过计算测定县城空气中二氧化硫的含量，反应的化学方程式为2NaOH+SO2═NaSO3+H2O
题型：不详难度：来源：
实验中学某化学兴趣小组，用氢氧化钠（NaOH）吸收二氧化硫的方法，通过计算测定县城空气中二氧化硫的含量，反应的化学方程式为2NaOH+SO2═NaSO3+H2O．现用足量的氢氧化钠溶液充分吸收1000L空气中的二氧化硫（假设该空气中的其它成分与氢氧化钠溶液不反应，也不会引起溶液增重），发现氢氧化钠溶液增重0.64g．若该空气的平均密度为1.28g/L，试计算：
（1）参加反应的氢氧化钠的质量．
（2）该空气中二氧化硫的质量分数． |
答案
（1）根据质量守恒定律可以知道溶液增加的质量即为样品中二氧化硫的质量，所以被吸收的二氧化硫的质量为：0.64g；
设发生反应的氢氧化钠的质量为x
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
80 64
x 0.64g
=
解得：x=0.8g
（2）则空气中SO2的质量分数=×100%=0.05%
答：（1）发生反应的NaOH的质量为0.8g；
（2）空气中SO2的质量分数为0.05% |
举一反三
由干燥的KClO3和MnO2组成的混合物的质量为16.25g，把该混合物放入大试管中加热至质量不再减少，将试管中剩余的固体全部转移到烧杯中，再向烧杯中依次加入水，充分搅拌后，烧杯中所剩固体的质量与加入的水的总质量的关系如下表（假定温度恒定在20℃，氯化钾溶于水，MnO2不溶于水）
| 实验序号 | ① | ② | ③ | ④ | | 加入水的总质量/g | 5 | 10 | 20 | 25 | | 剩于固体的质量/g | 9.55 | 7.65 | 4 | 4 | 将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中完全反应，得到了0.2g气体．试计算：
（1）锌粒的纯度；
（2）参加反应的稀硫酸的质量分数；
（3）反应得到的溶液的溶质质量分数；
（4）如果我们要用98%的浓硫酸来配制500g反应使用的稀硫酸，需要浓硫酸多少毫升？水多少毫升？（浓硫酸的密度为1.84g/mL） | 某含有杂质的CaCO3固体（杂质不溶于水，也不与酸反应），老师安排同学做测定该固体混合物中CaCO3质量分数的实验．利用电子天平测定的有关实验数据如下表：
| 称量项目 | 质量（g） | | 杂质和 CaCO3的混合物 | 10.00 | | 锥形瓶+稀盐酸（适量） | 141.20 | | 锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后15秒） | 149.20 | | 锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后35秒） | 149.00 | | 锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后55秒） | 149.00 | 将15.8g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，加热到不再产生气体为止．请回答：
（1）反应后剩余固体物质的质量______高锰酸钾的质量．（填“大于”“小于”“等于”）．推断的依据是______．
（2）剩余固体物质中含有哪些物质，各有多少克？ | | 煤是一种化石燃料，用煤作燃料生成的SO2气体会造成环境污染．有一种煤每燃烧1t就会释放出53.3kgSO2．如果将产生的SO2用熟石灰来完全吸收，其反应的化学方程式为：S02+Ca（OH）2═CaSO3+H20，那么燃烧5t这种煤产生的SO2在理论上需用多少千克的Ca（OH）2来吸收？（计算结果取整数） | 最新试题
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