某含有杂质的CaCO3固体(杂质不溶于水,也不与酸反应),老师安排同学做测定该固体混合物中CaCO3质量分数的实验.利用电子天平测定的有关实验数据如下表:称量项
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某含有杂质的CaCO3固体(杂质不溶于水,也不与酸反应),老师安排同学做测定该固体混合物中CaCO3质量分数的实验.利用电子天平测定的有关实验数据如下表:称量项
题型:不详
难度:
来源:
某含有杂质的CaCO
3
固体(杂质不溶于水,也不与酸反应),老师安排同学做测定该固体混合物中CaCO
3
质量分数的实验.利用电子天平测定的有关实验数据如下表:
称量项目
质量(g)
杂质和 CaCO
3
的混合物
10.00
锥形瓶+稀盐酸(适量)
141.20
锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO
3
的混合物 (反应开始后15秒)
149.20
锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO
3
的混合物 (反应开始后35秒)
149.00
锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO
3
的混合物 (反应开始后55秒)
149.00
答案
(1)反应前的总质量是151.2克,反应后的总质量是149克.所以CO
2
质量为:10g+141.2g-149.0g=2.2g
(2)设生成2.2gCO
2
需要CaCO
3
质量为x
CaCO
3
+2HCl═CaC
2
l+H
2
O+CO
2
↑
100 44
X 2.2g
100
44
=
x
2.2克
x=5g
W(CaCO
3
)=
5g
10g
×100%=50%.
答:生成二氧化碳2.2克,样品中碳酸钙的质量分数是50%.
故答案为:2.2克,50%.
举一反三
将15.8g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气,加热到不再产生气体为止.请回答:
(1)反应后剩余固体物质的质量______高锰酸钾的质量.(填“大于”“小于”“等于”).推断的依据是______.
(2)剩余固体物质中含有哪些物质,各有多少克?
题型:不详
难度:
|
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煤是一种化石燃料,用煤作燃料生成的SO
2
气体会造成环境污染.有一种煤每燃烧1t就会释放出53.3kgSO
2
.如果将产生的SO
2
用熟石灰来完全吸收,其反应的化学方程式为:S0
2
+Ca(OH)
2
═CaSO
3
+H
2
0,那么燃烧5t这种煤产生的SO
2
在理论上需用多少千克的Ca(OH)
2
来吸收?(计算结果取整数)
题型:苏州
难度:
|
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16.9克含一定质量氯化钠的碳酸钠,加入100克的稀盐酸,恰好完全反应,生成气体4.4克,求:
(1)原固体混合物中碳酸钠的质量,
(2)所得溶液中溶质的质量?
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少?
题型:不详
难度:
|
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已知通常状况下燃烧1kg的氢气放出1.4×10
8
J能量,燃烧的唯一产物是水,不污染环境,所以氢气是一种理想的能源.我国于1980年成功研制出国内第一辆以氢气为动力的汽车.燃氢汽车行驶1小时需吸收1.68×10
8
J的能量,则每小时消耗氢气质量为多少?(不计热量损失)
题型:不详
难度:
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实验室若用纯度为80%的粗锌6.5g与足量的稀硫酸充分反应,求生成氢气的质量.(杂质不参加反应)(计算结果精确到0.01g)
题型:不详
难度:
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