将15.8g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气,加热到不再产生气体为止.请回答:(1)反应后剩余固体物质的质量______高锰酸钾的质量.(填“大于”“小于”“等于
题型:不详难度:来源:
将15.8g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气,加热到不再产生气体为止.请回答: (1)反应后剩余固体物质的质量______高锰酸钾的质量.(填“大于”“小于”“等于”).推断的依据是______. (2)剩余固体物质中含有哪些物质,各有多少克? |
答案
(1)根据质量守恒定律,反应后生成物的总质量与反应物高锰酸钾的质量相等,由于反应中放出了气体,所以所余固体的质量小于原高锰酸钾的质量; 故答案为:小于;质量守恒定律. (2)设生成锰酸钾的质量为x,生成二氧化锰的质量为y 2KMnO4≜K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 197 87 15.8g x y 316:197=15.8g:x 解之得 x=9.85g 316:87=15.8g:y 解之得 y=4.35g 答:剩余固体物质中含有有K2MnO4,9.85g;MnO2.4.35g. |
举一反三
煤是一种化石燃料,用煤作燃料生成的SO2气体会造成环境污染.有一种煤每燃烧1t就会释放出53.3kgSO2.如果将产生的SO2用熟石灰来完全吸收,其反应的化学方程式为:S02+Ca(OH)2═CaSO3+H20,那么燃烧5t这种煤产生的SO2在理论上需用多少千克的Ca(OH)2来吸收?(计算结果取整数) |
16.9克含一定质量氯化钠的碳酸钠,加入100克的稀盐酸,恰好完全反应,生成气体4.4克,求: (1)原固体混合物中碳酸钠的质量, (2)所得溶液中溶质的质量? (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少? |
已知通常状况下燃烧1kg的氢气放出1.4×108J能量,燃烧的唯一产物是水,不污染环境,所以氢气是一种理想的能源.我国于1980年成功研制出国内第一辆以氢气为动力的汽车.燃氢汽车行驶1小时需吸收1.68×108J的能量,则每小时消耗氢气质量为多少?(不计热量损失) |
实验室若用纯度为80%的粗锌6.5g与足量的稀硫酸充分反应,求生成氢气的质量.(杂质不参加反应)(计算结果精确到0.01g) |
石灰石是工业上的一种重要原料,其主要成分是碳酸钙.小黄为了测定从某矿山采来的石灰石中碳酸钙的质量分数,将样品与稀盐酸放在烧杯中反应进行实验,测定的有关实验数据如下表(石灰石中的杂质不参加反应):
实验次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 加入的盐酸的质量/g | 50.00 | 50.00 | 50.00 | 50.00 | 石灰石样品的质量/g | 5.00 | 10.00 | 15.00 | 20.00 | 通过计算,生成的二氧化碳的质量/g | 1.76 | 3.52 | 4.40 | 4.40 |
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