石灰石是工业上的一种重要原料，其主要成分是碳酸钙．小黄为了测定从某矿山采来的石灰石中碳酸钙的质量分数，将样品与稀盐酸放在烧杯中反应进行实验，测定的有关实验数据如

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石灰石是工业上的一种重要原料，其主要成分是碳酸钙．小黄为了测定从某矿山采来的石灰石中碳酸钙的质量分数，将样品与稀盐酸放在烧杯中反应进行实验，测定的有关实验数据如下表（石灰石中的杂质不参加反应）：

答案

举一反三

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实验次数

第1次

第2次

第3次

第4次

加入的盐酸的质量/g

50.00

石灰石样品的质量/g

5.00

10.00

15.00

20.00

通过计算，生成的二氧化碳的质量/g

1.76

3.52

4.40

（1）烧杯中所有剩余物质的质量=50.00g+15.00g-4.40g=60.6g．
（2）根据实验数据可知，第一次、第二次实验中盐酸有剩余，而第四次中石灰石样品有剩余，第三次恰好反应．
（3）
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 4.4g

100

4.4g

x=10g
此石灰石中碳酸钙的质量分数为：

10g

15g

×100%=80%
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．
故答案为：（1）60.6；（2）第1、2、4次；（3）80%．

实验室常用过氧化氢溶液制取氧气．某同学实验前称得42.5g过氧化氢溶液，加入1g二氧化锰，完全反应后称得剩余物的质量为41.9g．计算：①反应中放出氧气的质量；②实验中加入的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数．

为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学生小组取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合加热该混合物t₁时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t₁、t₂、t₃、t₄时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：

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加热时间	t₁	t₂	t₃	t₄
剩余固体质量/g	2.48	2.41	2.34	2.34
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