下列说法中可以说明2HI(g)H2 (g)+I2 (g)已达到平衡的是 [ ]①单位时间内生成nmol H2的同时生成nmol HI；②一个H-H键断裂

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下列说法中可以说明2HI(g)

H₂(g)+I₂(g)已达到平衡的是 [ ]
①单位时间内生成nmol H₂的同时生成nmol HI；
②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂；
③百分比组成为ω(HI)=ω(I₂)；
④反应速率为v(H₂)=v(I₂)=1/2v(HI)时；
⑤c(HI):c(H₂): c(I₂)=2:1:1时；
⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。
A．②③⑤
B．①④⑦
C．②⑦⑨
D．⑧⑨⑩

答案

举一反三

将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂

2SO₃（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量
NaOH溶液，气体体积减小了21. 28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积为标准状况下的体积)。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是____（填字母）。
a．SO₂和SO₃浓度相等
b．SO₂百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
(2)求该反应达到平衡时SO₂的转化率（用百分数表示）___________。
(3)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？_____________________

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化学反应2A

B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为零。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表所示：

根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1中反应10min至20min时间内A的平均反应速率为___。
(2)在实验2中A的初始浓度C₂=___mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___。
(3)设实验3中A的反应速率为v₃，实验1中A的反应速率为v₁，则v₃____v₁（填“>”、“=”或“<”），且C₃____1.0mol/L(填“>”、“=”或“<”)。
(4)如A、B、D均为气体，能判断该反应一定达到平衡状态的依据是___。
A．容器中压强不变
B．混合气体中c(B)不变
C．v(A)正=2v(D)逆
D．A、B、D分子数目比是2:1:1

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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___。
(2)该反应为___反应（填“吸热”或“放热”）。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____（多选扣分）。
A．容器中压强不变
B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H₂) =v逆(H₂O)
D．c(CO₂) =c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为___℃。

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在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 [ ]
A．正、逆反应速率都等于零
B．H₂、I₂、HI的浓度相等
C．H₂、I₂、HI在容器中共存
D．H₂、I₂、HI的浓度均不再变化

题型：0101 会考题难度：| 查看答案

设v（正）和v（逆）分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下，可逆反应
N₂+3H₂

2NH₃达到平衡时 [ ]
A．v（逆）>v(正)
B．v（逆）<v(正)
C．v（逆）=v(正)，正逆反应停止
D．v（逆）=v(正)，正逆反应仍进行

题型：0119 会考题难度：| 查看答案