将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)①Na2O2②Na2O③Na2CO3④N
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将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) ①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl( )A.①>②>③>④ | B.①>②>④>③ | C.①=②>③>④ | D.①=②>③=④ |
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答案
由①反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,②反应为Na2O+H2O=2NaOH溶于水,二者消耗的水的量相同,生成等物质的量的NaOH,故生成的OH-浓度相同,均约为0.2mol/L,故为①=②; ③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④,而④中NaCl的浓度为0.1mol/L,故答案为A. |
举一反三
Cl2是纺织工业常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”.S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-.下列说法不正确的是( )A.该反应中还原剂是S2O32- | B.H2O参与该反应,且作氧化剂 | C.根据该反应可判断氧化性:Cl2>SO42- | D.上述反应中,每生成l mol SO42-,可脱去2mol Cl2 |
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钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程.化学方程式①②③表示钢铁“发蓝”的变化原理,下列说法不正确的是( ) ①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑; ②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH; ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH.A.该生产过程会产生污染 | B.反应②中的氧化剂是NaNO2 | C.反应①②③均是氧化还原反应 | D.整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子 |
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有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子,分别属于某一反应中的反应物和生成物.下列叙述不正确的是( )A.该反应一定为氧化还原反应 | B.若NH4+为产物,则Fe3+也是产物 | C.该反应过程中,溶液的pH不断增大 | D.该反应的离子方程式中,Fe2+、NH4+两者计量数之比为1:8 |
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草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色,其离子方程式为:MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++__(未配平).关于此反应的叙述正确的是( )A.该反应的还原产物是CO2 | B.该反应右框内的产物是OH- | C.配平该反应后,H+计量数是6 | D.1molMnO4-在反应中失去5mol电子 |
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在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息,以证明火星上存在或曾经存在过水.以下叙述正确的是( )A.铝热剂就是单指Fe2O3粉末和铝粉的混合物 | B.检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液 | C.分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3:2:3 | D.明矾属硫酸盐,含结晶水,是混合物 |
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