有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于某一反应中的反应物和生成物．下列叙述不正确的是（　　）A．该反应一定为氧化还原反应B．若

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有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于某一反应中的反应物和生成物．下列叙述不正确的是（　　）

A．该反应一定为氧化还原反应

B．若NH₄⁺为产物，则Fe³⁺也是产物

C．该反应过程中，溶液的pH不断增大

D．该反应的离子方程式中，Fe²⁺、NH₄⁺两者计量数之比为1：8

答案

发生反应的离子方程式为8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+H₂O，则
A．反应中有元素化合价的变化，所以一定是氧化还原反应，故A正确；
B．依据电子守恒和原子守恒电荷守恒，写出的氧化还原反应的离子方程式判断，若NH₄⁺为产物，则Fe³⁺也是产物，故B正确；
C．反应过程中消耗氢离子溶液PH增大，故C正确；
D．该反应的离子方程式中，Fe²⁺、NH₄⁺两者计量数之比为8：1，故D正错误；
故选D．

举一反三

草酸溶液能使酸性KMnO₄溶液褪色，其离子方程式为：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+__（未配平）．关于此反应的叙述正确的是（　　）

A．该反应的还原产物是CO₂

B．该反应右框内的产物是OH^-

C．配平该反应后，H⁺计量数是6

D．1molMnO₄^-在反应中失去5mol电子

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在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe₂O₃及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水．以下叙述正确的是（　　）

A．铝热剂就是单指Fe₂O₃粉末和铝粉的混合物

B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe₂O₃的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

C．分别还原a mol Fe₂O₃所需H₂、Al、CO的物质的量之比为3：2：3

D．明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物

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钠米材料二氧化钛（TiO₂）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂．
（1）工业上二氧化钛的制备是：
I．将干燥后的金红石（主要成分TiO₂，主要杂质SiO₂）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl₂反应制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄．
II．将SiCl₄分离，得到纯净的TiCl₄．
III．在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂•xH₂O．
IV．TiO₂•Xh₂O高温分解得到TiO₂．

魔方格

①TiCl₄与SiCl₄在常温下的状态是______．II中所采取的操作名称是______．
②III中反应的化学方程式是______．
IV在实验室完成，应将TiO₂•xH₂O放在______（填仪器编号）中加热．

魔方格

（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO₂，TiO₂受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H₂O，其过程大致如下：
a．O₂→2O b．2O+H₂O→2OH（羟基） c．OH+OH→H₂O₂
①b中破坏的是______（填“极性共价键”或“非极性共价键”）．
②H₂O₂能清除路面空气中的C_xH_y、CO等，其主要是利用了H₂O₂的______（填“氧化性”或“还原性”）．
（3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理．（夹持装置已略去）
魔方格

①如缓通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11g，则CO的转化率为______．
②当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是______．

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已知 6FeSO₄+2KNO₃+4H₂SO₄═K₂SO₄+3Fe₂（SO₄）₃+2NO↑+4H₂O，下列判断正确的是（　　）

A．上述反应中KNO₃是还原剂

B．反应中H₂SO₄是氧化剂

C．上述反应中Fe²⁺既体现了氧化性又体现了还原性

D．当产生0.1mol NO时，则上述反应转移电子的物质的量为0.3mol

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Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，对此反应下列说法中正确的是（　　）

A．Na₂O₂只作氧化剂

B．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

C．O₂是还原产物

D．2molFeSO₄发生反应时，反应中共有8mol电子转移

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有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于某一反应中的反应物和生成物．下列叙述不正确的是（ ）A．该反应一定为氧化还原反应B．若