草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++__（未配平）．关于此反应的叙述正确的是（ ）A．该反
题型：不详难度：来源：
| A．该反应的还原产物是CO2 |
| B．该反应右框内的产物是OH- |
| C．配平该反应后，H+计量数是6 |
| D．1molMnO4-在反应中失去5mol电子 |
答案
B、根据电子守恒，该反应中锰元素化合价降低5价，两碳元素化合价共升高2价，所以反应转移电子数为10，所以可以得到：2MnO4-+5H2C2O4+H+→10CO2↑+2Mn2++__，根据电荷守恒、原子守恒，所以空白中为8H2O，H+的计量数是6，故B错误；
C、根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，H+的计量数是6，故C正确；
D、锰元素化合价从+7价降低到+2价，元素得到电子，化合价降低数=得到电子的数目=5，即1molMnO4-在反应中得到5mol电子，故D错误；
故选C．
举一反三
| A．铝热剂就是单指Fe2O3粉末和铝粉的混合物 |
| B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液 |
| C．分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3：2：3 |
| D．明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物 |
（1）工业上二氧化钛的制备是：
I．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4．
II．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4．
III．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2•xH2O．
IV．TiO2•Xh2O高温分解得到TiO2．
①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是______．II中所采取的操作名称是______．
②III中反应的化学方程式是______．
IV在实验室完成，应将TiO2•xH2O放在______（填仪器编号）中加热．
（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O，其过程大致如下：
a．O2→2O b．2O+H2O→2OH（羟基） c．OH+OH→H2O2
①b中破坏的是______（填“极性共价键”或“非极性共价键”）．
②H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的______（填“氧化性”或“还原性”）．
（3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理．（夹持装置已略去）
①如缓通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11g，则CO的转化率为______．
②当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是______．
| A．上述反应中KNO3是还原剂 |
| B．反应中H2SO4是氧化剂 |
| C．上述反应中Fe2+既体现了氧化性又体现了还原性 |
| D．当产生0.1mol NO时，则上述反应转移电子的物质的量为0.3mol |
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（ ）
| A．Na2O2只作氧化剂 |
| B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
| C．O2是还原产物 |
| D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移 |
| A．锌粒与稀硫酸的反应 |
| B．灼热的木炭与CO2的反应 |
| C．甲烷与氧气的燃烧反应 |
| D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 |
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