氮化铝（AlN）是一种新型无机材料．某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质．已知氮化铝和NaOH溶液能反应，其反应方程式为：①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+
题型：不详难度：来源：
现用图Ⅰ中的一些装置来进行相关实验，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）
（1）指出图Ⅰ中仪器的名称：A______； B______．
（2）实验操作为：a、往B中放入适量的AlN样品：b、A往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；
c、检验装置气密性；d、测定收集到水的体积．正确的操作顺序为______（用a、b、c、d字母表示）．
（3）本试验中检查装置气密性的方法是______．
（4）广口瓶中的试剂X可选用______（填生活中常见的物质名称）．广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将______（填偏大、偏小或不变）．
（5）实验结束后，若观察到B中还有固体，则样品中含有的杂质是______．
（6）若实验中测得样品的质量为2.56g，氨气的体积为1.12L（标况下），则样品中AlN的质量分数为______（AlN的相对分子质量为41，每22.4L氨气质量为17g）．
（7）有人改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？______（填入“可行”、“不可行”），若不可行需说 明原因______．
答案
（2）制取气体时，为防止装置漏气应在连接装置后立即进行装置气密性检查，确定装置不漏气后，本着先加固体后加液体的原则加入药品；最后进行气体的收集与测量；故答案为：c、a、b、d
（3）关闭分液漏斗的活塞，装置内形成封闭环境，如果对装置进行加热，装置内气体受热体积变大，若气密性良好，就会观察到广口瓶中右侧导管水柱上升，恒温时水柱并不回落；故答案为：关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，恒温时水柱并不回落
（4）产生的氨气极易溶于水，为防止氨气溶于水需要把气体与水隔离，因此应选择不能与氨气产生作用的液体作为隔离液；本次实验的目的在于测定产生气体的体积而不是收集纯净的气体，因此，广口瓶内的原有气体不在测量范围内；故答案为：食用油；不变
（5）氮化铝、氧化铝都可与氢氧化钠溶液反应，形成偏铝酸钠溶液、水和氨气，充分反应后不会有固体物质的残留；而碳不能与氢氧化钠溶液反应；故答案为：碳
（6）本题需要根据反应的化学方程式，由产生氨气的质量计算参加反应样品中氮化铝的质量为2.05g；然后求AlN的质量分数=
| 2.05g |
| 2.56g |
（7）氨气能与硫酸反应生成硫酸铵而使稀硫酸溶液质量增加，但由于反应较为剧烈而会使稀硫酸倒吸，而造成烧杯内质量不准确；故答案为：不可行；氨气极易被吸收，发生倒吸现象
举一反三
[提出问题]仅从现有的氢氧化钙溶液和稀盐酸中选择合适的试剂就将饱和碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液鉴别出来．
[假设]将混淆的两种溶液分别编号为A、B，假设A为碳酸钠溶液，B为氢氧化钠溶液．
[设计实验方案]两同学分别设计出如下的鉴别实验方案：
Ⅰ将两种溶液取样，分别滴入稀盐酸，根据是否有气泡产生判断各是哪种溶液．
Ⅱ将两种溶液取样，分别滴入饱和氢氧化钙溶液，振荡，根据是否有白色沉淀生成判断各是哪种溶液．
[进行实验]请你参与下列实验过程：
（1）在上述实验方案中选择方案______（填标号）进行实验；小崖指着实验桌上放置的实验仪器如图所示，请回答：本实验不必用到的仪器是：______、______、______（填名称）．同学们拿取所需仪器进行鉴别实验．
（2）同学间默契配合，边实验边填写如下实验报告：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论、化学反应方程式 |
| ①将A、B两溶液各取少量，分别放入两支试管中 ②分别滴入少量________，振荡； | A溶液样品中有_________产生 | 原假设________（填“正确”或“不正确”） 反应的化学反应方程式： ______________________ |
| 小菲在老师的指导下做了金属钠与水反应的实验：用镊子从煤油中取出一块金属钠，用小刀切下一小块．切口呈现出银白色的金属光泽，光泽迅速消失、变暗．用滤纸吸干净表面的煤油，将其加入滴有无色酚酞试液的水中，钠浮于水面，剧烈反应，急速游动，并熔成一个闪亮的小球，最后完全消失，水变成红色． （1）说出金属钠的物理性质：______； （2）金属钠和水反应后得到的溶液pH______7（填“＞”、“＜”、“=”），原因是反应生成了______．金属钠和水反应后生成一种可燃性的气体和一种易溶于水的物质，该反应的化学方程式为：______，属于______反应（填写基本反应类型）； （3）金属钠在空气中迅速变暗，说明金属钠易与空气中的______发生反应； （4）小菲同学通过这个实验，结合所学习的化学知识推断出金属钠的金属活动性比铁活泼．他推断的依据是什么？回答：______． | ||
| 小山、小寺、小吾三位同学对氨气（NH3）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的实验进行探究，请你参与他们的活动． 观察与问题：将NaOH溶液滴入盛有（NH4）2SO4晶体的试管中，立即闻到强烈的刺激性气味，他们知道这是氨气，反应方程式是（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑．他们用一张湿润的红色石蕊试纸放在试管口，石蕊试纸立即变蓝色． 假设与预测：小山认为，是NH3使石蕊试纸变蓝； 小寺认为，是NH3的水溶液～氨水使石蕊试纸变蓝； 你认为，______的看法是正确的（小山、小寺）． 实验与事实：他们在三支试管中各放入一张干燥的红色石蕊试纸进行如图实验，结果试管（2）中的石蕊试纸______色， 试管（3）中的石蕊试纸______色（不变、变蓝）． 小吾认为，上述实验还不足以证明是哪种物质使石蕊试纸变蓝，还需补充一个实验．于是，他在试管①中加入少量______，发现石蕊试纸______色（不变、变蓝）． 解释与结论：他们通过实验对比，分析得出结论：上述______使石蕊试纸变蓝． 表达与交流：他们回顾在化学课堂上见过，______（举一种）溶液也能使石蕊变蓝． 拓展与迁移：他们认为NH3溶于水，并与水反应生成氨水，氨水呈______性（酸、碱、中），氨水的pH______7（＞、＜、=）．  | ||
| 碱石灰是由CaO和NaOH组成的固体混合物，在气体的干燥、净化实验中经常得到应用．化学特长小组的小华与同学们一起展开了对碱石灰的探究． 【提出问题】碱石灰的干燥效果如何？ 【实验探究】如图是该特长小组进行实验时所用到的装置，选择C、D装置，将C、D装置的b、c两端相连，然后从a端缓缓的通入水蒸气．  【得出结论】当观察到______现象时，证明碱石灰的干燥效果良好． 【拓展与应用】 （1）下列气体中，不适合用碱石灰干燥的是______（填编号）． A．O2 B．CO2 C．H2 D．CO （2）用含少量水蒸气的H2还原CuO来测定水的组成，依次将A、B、C、E装置正确连接后进行实验（装置中药品均足量），则装置E的作用是______． （3）当含有O2、H2O、CO2 三种气体的混合物通过碱石灰干燥剂时，有氢氧化钠参加反应的化学方程式为______． 【分析与反思】请你分析影响碱石灰干燥效果的因素（指出一条）：______． | ||
| 小芳同学星期天在家为妈妈帮厨时，发现从那只已使用多年的家用生铁锅底部脱落下一些疏松的棕红色略带黑色的块状物质．她很好奇，收集了一部分并带到化学实验室，决定探究一下这种物质的化学成分．请你与她一起完成这个探究实验． （1）依据所学化学知识提出猜想，块状物质可能含有：①单质碳，②单质铁，③______．（填一种物质名称） （2）设计并进行实验：取少量该块状物质放入大试管，向试管中加入足量的______溶液，充分反应． （3）现象及结论：确证猜想①成立的实验现象是______； 确证猜想②成立的实验现象是______； 确证猜想③成立的实验现象是______． |