Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-．下列说法不正确的是（ ）A．该反应中
题型：不详难度：来源：
| A．该反应中还原剂是S2O32- |
| B．H2O参与该反应，且作氧化剂 |
| C．根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO42- |
| D．上述反应中，每生成l mol SO42-，可脱去2mol Cl2 |
答案
A．反应中S元素的化合价升高，被氧化，则S2O32-为还原剂，故A正确；
B．反应中H2O为产物，不是氧化剂，氧化剂为反应物，故B错误；
C．氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，反应中氧化性：Cl2＞SO42-，故C正确；
D．由反应的方程式可知，每生成lmolSO42-，可脱去2molCl2，故D正确．
故选B．
举一反三
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH．
| A．该生产过程会产生污染 |
| B．反应②中的氧化剂是NaNO2 |
| C．反应①②③均是氧化还原反应 |
| D．整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子 |
| A．该反应一定为氧化还原反应 |
| B．若NH4+为产物，则Fe3+也是产物 |
| C．该反应过程中，溶液的pH不断增大 |
| D．该反应的离子方程式中，Fe2+、NH4+两者计量数之比为1：8 |
| A．该反应的还原产物是CO2 |
| B．该反应右框内的产物是OH- |
| C．配平该反应后，H+计量数是6 |
| D．1molMnO4-在反应中失去5mol电子 |
| A．铝热剂就是单指Fe2O3粉末和铝粉的混合物 |
| B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液 |
| C．分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3：2：3 |
| D．明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物 |
（1）工业上二氧化钛的制备是：
I．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4．
II．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4．
III．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2•xH2O．
IV．TiO2•Xh2O高温分解得到TiO2．
①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是______．II中所采取的操作名称是______．
②III中反应的化学方程式是______．
IV在实验室完成，应将TiO2•xH2O放在______（填仪器编号）中加热．
（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O，其过程大致如下：
a．O2→2O b．2O+H2O→2OH（羟基） c．OH+OH→H2O2
①b中破坏的是______（填“极性共价键”或“非极性共价键”）．
②H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的______（填“氧化性”或“还原性”）．
（3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理．（夹持装置已略去）
①如缓通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11g，则CO的转化率为______．
②当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是______．
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