将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2+O22SO3(正反应放热)。反应
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将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2+O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量 NaOH溶液,气体体积减小了21. 28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题: (1)判断该反应达到平衡状态的标志是____(填字母)。 a.SO2和SO3浓度相等 b.SO2百分含量保持不变 c.容器中气体的压强不变 d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e.容器中混合气体的密度保持不变 (2)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)___________。 (3)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?_____________________ |
答案
(1)b.c (2)94. 7% (3)0. 90mol×5%×233g. mol-1 =10. 5g |
举一反三
化学反应2AB+D在四种不同条件下进行,B、D的起始浓度为零。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表所示: |
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根据上述数据,完成下列填空: (1)在实验1中反应10min至20min时间内A的平均反应速率为___。 (2)在实验2中A的初始浓度C2=___mol/L,反应经20min就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是___。 (3)设实验3中A的反应速率为v3,实验1中A的反应速率为v1,则v3____v1(填“>”、“=”或“<”),且C3____1.0mol/L(填“>”、“=”或“<”)。 (4)如A、B、D均为气体,能判断该反应一定达到平衡状态的依据是___。 A.容器中压强不变 B.混合气体中c(B)不变 C.v(A)正=2v(D)逆 D.A、B、D分子数目比是2:1:1 |
在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表: |
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回答下列问题: (1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___。 (2)该反应为___反应(填“吸热”或“放热”)。 (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____(多选扣分)。 A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变 C.v正(H2) =v逆(H2O) D.c(CO2) =c(CO) (4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为___℃。 |
在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g),下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 |
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A.正、逆反应速率都等于零 B.H2、I2、HI的浓度相等 C.H2、I2、HI在容器中共存 D.H2、I2、HI的浓度均不再变化 |
设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下,可逆反应 N2+3H22NH3达到平衡时 |
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A.v(逆)>v(正) B.v(逆)<v(正) C.v(逆)=v(正),正逆反应停止 D.v(逆)=v(正),正逆反应仍进行 |
在一定条件下,某密闭容器中发生如下反应:N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g),下列说法能充分说明反应已经达到化学平衡状态的是 |
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A.正、逆反应速率都等于零 B.N2、H2、NH3的浓度均不再变化 C.N2、H2、NH3在容器中共存 D.N2、H2、NH3的浓度相等 |
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