| 甲 | 乙 | 丙 | ||||||||||
| 取用金属混合物的质量/克 | 1.6 | 1.6 | 2 | |||||||||
| 取用稀硫酸的质量/克 | 18.74 | 28.74 | 18.74 | |||||||||
| 反应后过滤，得干燥固体的质量/克 | 0.3 | 0.3 | 0.7 | |||||||||
| （1）甲和乙作比较可以看出增加酸的质量固体质量不再减少，说明甲中锌已完全反应，剩余固体为未参加反应的铜；甲和丙作比较可以看出增加混合物的质量固体质量减少量增加，减少的质量与甲相同，说明丙中酸不足，与1.3g锌反应需要硫酸的质量为18.74g，由此推出甲恰好完全反应； （2）甲同学所取混合物中锌的质量为：1.6g-0.3g=1.3g，所以混合物中锌的质量分数为：
（3）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，过滤后滤液为硫酸锌溶液，设生成硫酸锌的质量为x，生成氢气的质量为y Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 161 2 1.3g x y
所得滤液的质量为：1.3g+18.74g-0.04g=20g 则所得滤液溶质的质量分数是：
故答案为：（1）甲； （2）该同学所取混合物中锌的质量分数81.25%； （3）该同学所得滤液中溶质的质量分数为16.1%． | ||||||||||||
| 如图，是某工业盐产品质量指标．为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，取100g该工业盐进行实验：①测得水的质量分数为3.36%；②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时，得到0.985g沉淀．（碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式： BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl） |