在密闭容器中分别将12g镁放在一定量氧气中燃烧，得如下实验数据：第1次第2次第3次  所给氧气的质量/g4816  生成氧化镁的质量/g102020

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在密闭容器中分别将12g镁放在一定量氧气中燃烧，得如下实验数据：第1次第2次第3次  所给氧气的质量/g4816  生成氧化镁的质量/g102020

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在密闭容器中分别将12g镁放在一定量氧气中燃烧，得如下实验数据：
答案
举一反三
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第1次第2次第3次
  所给氧气的质量/g4816
  生成氧化镁的质量/g102020
A、根据表中的数据可知，第2次恰好完全反应，则第1次氧气不足，镁有剩余，故A错误；
B、因镁是固体，则3次实验中都生成氧化镁，增加了氧元素的质量，即3次实验后固体质量都增加了，故B正确；
C、由2、3次实验数据可知，第3次中氧气过量，故C错误；
D、因所有的化学反应都遵循质量守恒定律，则每次中实验都遵守质量守恒定律，故D错误；
故选B．
有铜粉和铁粉的混合20克与90.8克稀盐酸恰好完全反应，得到标准状况下的氢气4升（在标准状况下，氢气的密度为0.09克/升），求混合物中含铁的质量分数．
现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取20g样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量分数及剩余固体的质量记录于下表：
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第一次第二次第三次第四次第五次
加入稀硫酸的质量/g4040404040
充分反应后剩余固体质量/g161286m
将20g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应，生成2g氢气．这种合金的可能组成是（　　）
A．镁和铁B．锌和铁C．锌和镁D．锌和铝
在潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）来吸收人呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸．其反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．现有过氧化钠78.0g与足量的二氧化碳反应，求生成氧气的质量．（结果保留一位小数）
用28g铁粉和28g镁粉分别与足量的稀硫酸反应都生成l g氢气，由此可以得出的结论是（　　）
A．铁粉、镁粉都含有杂质
B．铁粉、镁粉都是纯净物
C．铁粉是纯净物，镁粉含杂质
D．铁粉含杂质，镁粉是纯净物