13g锌与100g某硫酸溶液恰好完全反应．试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数．
题型：常德难度：来源：
| 13g锌与100g某硫酸溶液恰好完全反应．试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数． |
答案
设100g硫酸溶液中所含H2SO4的质量是x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
13g x
=
x=19.6g
H2SO4%=×100%=19.6%
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%． |
举一反三
某学习小组进行化学实验：向20.0g某铜锌合金样品中，依次加入等量稀硫酸，并测得每次生成氢气的质量．有关实验数据记录如表：
| 实 验 次 序 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | | 加入稀硫酸的质量/g | 100.0 | 100.0 | 100.0 | | 生成氢气的质量/g | 0.3 | 0.1 | m | 硫酸厂在生产过程中会产生废气SO2，工业生产中处理SO2的方法很多，例如可以把废气通入烧碱溶液或石灰浆（主要成分为熟石灰）中．
（1）下表列出了近期熟石灰和烧碱的市场价格，从节约成本的角色考虑，使用______（填“熟石灰”或“烧碱”）更经济．
| 每千克的价格（元/千克） | | 熟石灰 | 0.8 | | 烧碱 | 1.8 | 取一定质量分数的氯化钠溶液117克进行电解，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，生成氯气的质量与时间的关系如图所示：
请计算：
（1）当氯化钠完全反应时，生成氢气多少克？
（2）所取氯化钠溶液的质量分数． | 小军和他的课外学习小组的同学在调查本地环境污染时发现，某化工厂违规向自然水域中排放含硫酸的污水．经化验，该污水中含0.98%的硫酸．为除去污染，小军同学认为应该用烧碱中和污水中的硫酸．但小芳同学认为，应该用熟石灰中和更合理．经查阅资料得知，当地烧碱价格为3.30元/Kg，熟石灰0.70元/Kg．若需要中和100吨上述污水，请通过计算说明，哪种方案更合理．
（有关化学方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O） | | 某工厂需要64kg氧气作原料．若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水的质量是多少？ | 最新试题
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