某学习小组进行化学实验：向20.0g某铜锌合金样品中，依次加入等量稀硫酸，并测得每次生成氢气的质量．有关实验数据记录如表：实 验 次 序第1次第2次第3次加入稀
题型：福建难度：来源：
| 实 验 次 序 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | |||
| 加入稀硫酸的质量/g | 100.0 | 100.0 | 100.0 | |||
| 生成氢气的质量/g | 0.3 | 0.1 | m | |||
| （1）通过1、2次比较可知第一次硫酸全部参加了反应，即100g稀硫酸完全反应只能生成0.3g氢气，第二次加入100g生成0.1g，说明硫酸没有全部参加反应即锌全部反应完了，所以第3次不能产生氢气，即m=0； （2）由题意可知共生成0.4g氢气，设要生成0.4g氢气需要参加反应的锌的质量为X则： Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.4g 根据：
解得x=13g， 所以铜锌合金中锌的质量分数：
故答案为：（1）0；（2）65%． | ||||||
| 硫酸厂在生产过程中会产生废气SO2，工业生产中处理SO2的方法很多，例如可以把废气通入烧碱溶液或石灰浆（主要成分为熟石灰）中． （1）下表列出了近期熟石灰和烧碱的市场价格，从节约成本的角色考虑，使用______（填“熟石灰”或“烧碱”）更经济． |
