| 甲 | 乙 | 丙 | ||||||||||
| 所取生铁质量/g | 11.5 | 11.5 | 12 | |||||||||
| 加入盐酸质量/g | 100 | 50 | 50 | |||||||||
| 反应后所得气体质量/g | 0.4 | 0.4 | 0.4 | |||||||||
| （1）由甲和乙比较可知加入酸的质量不同，加入生铁质量相同，生成氢气质量相同，所以生成氢气质量是按照生铁的质量算的，即11.5g完全反应生成0.4g氢气，根据乙和丙比较可知加入生铁质量不同，加入酸的质量相同，生成氢气质量相同，所以生成氢气质量是按照酸的质量算的，即50g盐酸完全反应生成0.4g氢气，所以11.5g生铁与50g盐酸恰好完全反应； （2）设要生成0.4g氢气需要参加反应的铁的质量为X，参加反应的氯化氢的质量为Y，则： Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 56 73 2 X Y 0.4g 根据：
（3）盐酸的溶质质量分数为：
故答案为：（1）乙；（2）97.4%；（3）29.2%． | ||||||||||||
| 汽车尾气中的主要污染物是一氧化氮以及燃烧不充分所产生的一氧化碳，它们是现代化城市的重要大气污染物．为了减轻大气污染，人们提出以下反应来治理汽车尾气，该反应的化学方程式为：2NO+2CO=N2+2CO2．若反应后得到氮气的质量为5.6g，则消耗CO的质量为多少克？ | ||||||||||||
| 某工厂每天产生浓度为0.49%的废H2SO4溶液1×106g，需要用碱溶液中和处理．试计算： （1）该厂每天要处理的废酸液中含有H2SO4______g，是______mol H2SO4． （2）若用烧碱处理废酸液，每天需要NaOH______mol． （3）若改用熟石灰处理废酸液，则每天需要Ca（OH）2的物质的量______NaOH的物质的量（填“大于”、“小于”或“等于”）． | ||||||||||||
| 实验室用一定量的锌粒与100克硫酸反应，制取了0.8克的氢气，该硫酸溶液溶质的质量分数是多少？ | ||||||||||||
| 2004年5月1日，我国颁布了“交通安全法”规定严禁机动车驾驶员酒后开车，是否酒后开车的标准是需经测定的，每100ml血液中酒精含量不得高于80mg，测定酒后开车的方法是让驾驶员向装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的特别容器中吹气（俗称吹泡泡），若重铬酸钾从橙红色变为绿色，则说明驾驶员的血液中含有酒精，化学反应方程式为： 3C2H5OH+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+11H2O （1）若某位驾驶员向一个装有50g质量分数为0.86%的重铬酸钾溶液的容器吹气，当发现容器内液体变色，这位驾驶员体内每100mL血液含酒精多少毫克？（假定，人体吹气测定含量与每100mL血液中含量相同） （2）若人体血液总量为4L，而目前的饮用酒有下列类型： |