19世纪末,人们已经知道将食盐水电解可制得氢氧化钠和氯气,且这种方法可制得很纯的氢氧化钠,化学方程式为:2NaCl+2H2O电解═2NaOH+Cl2↑+H2↑从
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19世纪末,人们已经知道将食盐水电解可制得氢氧化钠和氯气,且这种方法可制得很纯的氢氧化钠,化学方程式为:2NaCl+2H2O电解═2NaOH+Cl2↑+H2↑从
题型:不详
难度:
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19世纪末,人们已经知道将食盐水电解可制得氢氧化钠和氯气,且这种方法可制得很纯的氢氧化钠,化学方程式为:2NaCl+2H
2
O
电解
═
2NaOH+Cl
2
↑+H
2
↑
从理论上计算,电解117g食盐,能生产氢氧化钠、氯气和氢气各多少克?
答案
设能生成氢氧化钠的质量为x,氯气质量为y,氢气的质量为z
2NaCl+2H
2
O
通电
.
2NaOH+Cl
2
↑+H
2
↑
117 80 71 2
117g x y z
117
117g
=
80
x
x=80g
117
117g
=
71
y
y=71g
117
117g
=
2
z
z=2g
答:电解117g食盐,能生产氢氧化钠80g、氯气71g和氢气2g.
举一反三
珍珠的某些成分具有药用价值,提取的过程是先将珍珠中大量的碳酸钙用浓盐酸除去(假设其他成分不与盐酸反应且不含钙元素).经分析珍珠中碳酸钙的质量分数为94%.欲除去1000克珍珠中的碳酸钙至少需要36.5%的浓盐酸的质量为多少?
题型:江西模拟
难度:
|
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在托盘天平的两个托盘上各放一个盛有足量的等质量稀盐酸的烧杯.调节天平平衡,向左盘烧杯加入28g铁粉.再向右盘烧杯中加入与其质量相等下列混合物粉末,充分反应后,天平可能仍然平衡的是( )
A.Mg和A1
B.CaCO
3
和Al
C.BaCO
3
和Zn
D.MgC0
3
和K
2
CO
3
题型:不详
难度:
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某同学设计如下实验,测定Na
2
CO
3
、NaHCO
3
和CaCO
3
固体混合物中钠元素的质量分数.实验过程如下图所示:
请回答:
(1)操作①、②的名称依次为______,_______.
(2)原样品中钠元素的质量分数为______.
(3)若测定结果偏低,原因可能是______(填字母).
a.溶液D中含有Na
2
CO
3
;b.溶液D中含有NaCl
c.操作③中固体没有洗涤干净;d.操作④中加入盐酸的量不足.
题型:丰台区二模
难度:
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将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中,共收集到2g氢气,该金属混合物的组成可能是( )
A.Mg和Zn
B.Fe和Zn
C.Zn和Cu
D.Cu和Fe
题型:德阳
难度:
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某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液(如图所示).该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数,他们取出该溶液34g,加入适量催化剂,待完全反应后,共收集到0.32g氧气.试计算该溶液中溶质的质量分数.
题型:德阳
难度:
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