若混合物全是铁,则铁的质量为5.6 g,则根据化学反应的方程式:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑可计算出此时产生氢气的质量等于0.2g,同理可计算出5.6gAl与盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g,5.6g锌与盐酸反应产生氢气的质量小于0.2 g,铜和盐酸不反应. A、若混合物为Zn、Cu,则m一定小于0.2g,故A说法错误; B、若混合物为Zn、Al,m可能等于0.2g,故B说法正确; C、当混合物为Fe、Al时,因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大,而5.6g铁时,消耗盐酸的质量为7.3g,所以混合物为Fe、Al时,消耗盐酸的质量大于7.3 g,根据质量分数公式可知所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%,故C说法错误; D、若混合物为Fe、Cu,m为0.1g,生成0.1g氢气需要铁的质量是2.8g,则混合物种铁的质量分数为×100%=50%,故D正确; 故选BD. |