有5.6g生石灰和100g的稀盐酸恰好完全反应，试计算：稀盐酸的溶质质量分数．
题型：不详难度：来源：
答案
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
56 73
5.6g x
∴
| 56 |
| 73 |
| 5.6g |
| x |
解之得：x=7.3g，
稀盐酸的溶质质量分数为：
| 7.3g |
| 100g |
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%．
举一反三
（1）产生CO2的质量是多少克？（结果保留三位小数）
（2）如果10%的盐酸密度为1.1g/cm3，消耗盐酸的体积是多少毫升？
（3）通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL，这是微型实验用药量的多少倍？
碳酸钙与醋酸反应的化学方程式为：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O
且知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素，其余成分与醋酸混合不产生CO2．
（1）这种钙剂每片含碳酸钙多少克？
（2）若用4片这种钙剂与足量的白醋反应，理论上可制得二氧化碳多少克？
计算：（1）理论上至少消耗O2多少克？
（2）多少升空气中含有这些质量的氧气？
（相对原子质量：H：1，C：12、O：16，O2密度按1.43克/升计，计算结果取整数）