实验室用锌粒与稀硫酸反应制备氢气，现有锌粒13.0g完全反应，问能生成氢气多少克？（相关反应方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）
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| 实验室用锌粒与稀硫酸反应制备氢气，现有锌粒13.0g完全反应，问能生成氢气多少克？（相关反应方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2） |
答案
设生成氢气的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑
65 2
13.0g x
∴=
解之得：x=0.4g
答：生成0.4克氢气． |
举一反三
| 5.8克氯酸钾和1克二氧化锰混合物加热，完全反应后，可得氧气 克，剩余固体中，二氧化锰的质量为 克． |
加热63.2克KMnO4，当得到6克氧气时，剩余固体的成分是（ ）| A．K2MnO4和MnO2 | B．KMnO4和K2MnO4 | | C．KMnO4、K2MnO4和MnO2 | D．KMnO4和MnO2 |
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| 实验室常用锌和稀硫酸反应制氢气．若制取0.2g氢气，需要锌的质量是多少？ |
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