某同学在实验室利用5%的过氧化氢溶液制取氧气8克，他利用质量守恒定律分析，发现化学反应前后同种元素的质量不变，于是得出反应物过氧化氢中应含有8克氧元素，于是求出
题型：不详难度：来源：
| 某同学在实验室利用5%的过氧化氢溶液制取氧气8克，他利用质量守恒定律分析，发现化学反应前后同种元素的质量不变，于是得出反应物过氧化氢中应含有8克氧元素，于是求出需要过氧化氢的质量为8.5克，进而求出需要5%过氧化氢溶液的质量为170克．请运用你的聪明才智分析该同学的计算有无错误？如果你认为正确请按该同学的思路写出计算过程，如果你认为不正确，请说明理由，并重新按步骤计算． |
答案
答：该同学的计算有误．
因为反应物过氧化氢中的氧元素并没有全部转移到产物氧气中，所以氧气的质量并不等于过氧化氢中所含氧元素的质量．可通过化学方程式计算．
设需要过氧化氢溶液的质量为x，
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x?5% 8g
=，x=340g
答：需5%的过氧化氢溶液的质量为340g． |
举一反三
| 向澄清的石灰水中通入适量二氧化碳，得到白色沉淀20g，求参加反应的二氧化碳在标准状况下的体积（二氧化碳在标准状况下的密度为1.98g/L）． |
将3.1g红磷分别在给定质量的氧气中充分反应，甲、乙、丙三位同学得出生成五氧化二磷的数据如下表所示：
| 物质的质量 | 甲 | 乙 | 丙 | | 给定氧气的质量（克） | 2 | 4 | 8 | | 五氧化二磷的质量（克） | 5.1 | 7.1 | 7.1 | 某校实验室里有50kg氢氧化钠废液，该校用某化工厂废弃的稀硫酸来中和后排放．当恰好完全反应后溶液的总质量为100kg，测得反应后的溶液中溶质的质量分数为7.1%，求：
（1）反应生成的硫酸钠的质量是多少？
（2）该校实验室的氢氧化钠废液中溶质的质量分数是多少？ | 某硫酸溶液50g与6.5g锌恰好完全反应．试计算：
（1）原硫酸溶液中溶质的质量分数；
（2）完全反应后，生成氢气的质量． | 某化工厂以生产氢氧化钠和氯气为主要产品，化学反应为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，所生产的氯气主要供给自来水厂做消毒剂．若自来水厂每天需氯气71t．问：
（1）该厂每天至少需氯化钠固体多少吨？
（2）同时能生产质量分数为32%的氢氧化钠溶液多少吨？ | 最新试题
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