根据题目信息可知,铁和铝与稀盐酸生成氢气,铝和硅与氢氧化钠生成氢气.铝和盐酸的反应方程式:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,说明相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等.综合分析,铁和盐酸生成的氢气的质量等于硅和氢氧化钠生成的氢气的质量.设铁与盐酸生成的氢气的质量为M,则硅的质量为X,铁的质量为Y. Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑ 28 4 X M ═ 得:X=7M Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 2 Y M ═ 得:Y=28M ∴合金中硅和铁的质量之比=7M:28M=1:4. A、铁和硅的质量之比=112:28=4:1,故A合题目条件. B、铁和硅的质量之比=336:84=4:1,故B符合题目条件. C、铁和硅的质量之比=324:36=9:1,故C不符合题目条件. D、铁和硅的质量之比=56:56=1:1,故D不符合题目条件. 故选CD. |