用13g锌粒与适量的某硫酸溶液恰好完全反应来制取氢气．（1）计算生成氢气的质量；（2）若所用硫酸溶液的质量为50g，计算该硫酸溶液中溶质的质量分数．
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用13g锌粒与适量的某硫酸溶液恰好完全反应来制取氢气．
（1）计算生成氢气的质量；
（2）若所用硫酸溶液的质量为50g，计算该硫酸溶液中溶质的质量分数． |
答案
（1）设生成氢气的质量为x，参与反应的H2SO4的质量为y，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
13g y x
∴=，=
∴x==0.4g；
y==19.6g；
（2）该硫酸溶液中溶质的质量分数=×100%=39.2%．
答：（1）生成氢气的质量为0.4g；
（2）若所用硫酸溶液的质量为50g，该硫酸溶液中溶质的质量分数为39.2%． |
举一反三
| 乙醇是一种可燃性液体，是生活中经常用到的“绿色能源”．它在空气中充分燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，若反应生成4.4g CO2，试计算理论上消耗乙醇的质量． |
| 某研究性学习小组欲测定含硫酸的废液中硫酸的质量分数，做了如下实验：向100g该废液中加入足量的铁粉，充分反应后，收集到氢气0.2g．求该废液中硫酸的质量分数． |
下表中与右图所化曲线不符合的是（ ）
| 选项 | 横坐标 | 纵坐标 | | A | 向一定量稀硫酸中加入锌粉的量 | 产生氢气的体积 | | B | 向AgNO3溶液中滴加稀盐酸的量 | 溶液的pH | | C | 铜粉在空气中加热的时间 | 固体的质量 | | D | 向一定量的水中加入食盐晶体 | 溶液溶质的质量分数 | 自然界有一种含镁矿石，其化学组成可表示为xMgCO3．YMg（OH）2（x、y为正整数）．取两份等质量的样品，一份加过量盐酸生成气体8.8g；另一份加热至完全分解得到固体MgO的质量为10g．下列x，y的关系正确的是（ ）| A．x：y=4：1 | B．x：y=1：4 | C．x：y=1：1 | D．x：y=2：1 |
| 长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用稀盐酸可以清除水垢．某学校化学课外兴趣小组的同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加到200g水垢中，同时测量3分钟内产生CO2的质量结果如下表：
| 时间/s | 30 | 50 | 90 | 150 | 180 | | CO2质量/g | 30 | 50 | 60 | 66 | 66 |
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