50g质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应,生成二氧化碳的质量是多少?这些二氧化碳的体积(标准状况)是多少?(在标准状况下,二氧化碳的密度为1.977g/L)
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50g质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应,生成二氧化碳的质量是多少?这些二氧化碳的体积(标准状况)是多少?(在标准状况下,二氧化碳的密度为1.977g/L) |
答案
设生成二氧化碳的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 50g×38% x = x≈11.45g 二氧化碳的体积=≈5.8L 答:生成二氧化碳的质量是11.45g;这些二氧化碳的体积(标准状况)是5.8L. |
举一反三
实验室我们常用石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体.现有足量的碳酸钙质量分数为80%的石灰石和稀盐酸,若要制66克的二氧化碳至少需这种石灰石多少克? |
用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠.为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量,小明称取该纯碱样品3.3g,充分溶解于水中,再滴加氯化钙溶液,产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示.求: (1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数.(精确到0.1%) (2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数. |
人体进行生理活动所需的能量,主要来源于体内有机物的氧化分解.其反应原理是:有机物+O2CO2+H2O+能量,经研究发现180g某种有机物与O2完全反应,生成264gCO2和108gH2O.下列关于该有机物组成的叙述中,正确的是( )A.所含的碳、氢两种元素的质量比为6:1 | B.一定含碳、氢元素,可能含有氧元素 | C.一定含有碳、氢、氧三种元素 | D.一定含碳、氧元素,可能含有氢元素 |
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化学上利用氢化锂(LiH)和水在常温下反应制取氢气,同时生成氢氧化锂,反应的化学方程式为:LiH+H2O=LiOH+H2↑,如果用氢化锂和水反应制氢气,现要制取10g氢气,需要氢化锂多少g?生成的LiOH能和多少g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应? |
为测定变质的苛性钠样品中钠元素的含量.张南同学取上样品10g加入一烧杯中,而后向此烧杯中加入质量分数为7.3%的盐酸,至恰好不再产生气泡为止,共消耗盐酸lO0g,最终所得溶液的质量为107.1g,则苛性钠样品中钠元素的含量约为( ) |
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