化学上利用氢化锂(LiH)和水在常温下反应制取氢气,同时生成氢氧化锂,反应的化学方程式为:LiH+H2O=LiOH+H2↑,如果用氢化锂和水反应制氢气,现要制取
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化学上利用氢化锂(LiH)和水在常温下反应制取氢气,同时生成氢氧化锂,反应的化学方程式为:LiH+H2O=LiOH+H2↑,如果用氢化锂和水反应制氢气,现要制取10g氢气,需要氢化锂多少g?生成的LiOH能和多少g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应? |
答案
解;①设要制取10g氢气,需要氢化锂的质量为x,可生成LiOH的质量为y, LiH+H2O=LiOH+H2↑ 8 24 2 x y 10g ∴=,=, 解之得:x=40g,y=120g; ②设生成的LiOH能和质量为z质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应, LiOH+HCl=LiCl+H2O 24 36.5 120g,10%z ∴=, 解之得;z=1825g. 答:现要制取10g氢气,需要氢化锂40g;生成的LiOH能和1825g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应. |
举一反三
为测定变质的苛性钠样品中钠元素的含量.张南同学取上样品10g加入一烧杯中,而后向此烧杯中加入质量分数为7.3%的盐酸,至恰好不再产生气泡为止,共消耗盐酸lO0g,最终所得溶液的质量为107.1g,则苛性钠样品中钠元素的含量约为( ) |
氢气是一种清洁能源,它燃烧后只生成水对环境无污染.若使40g的氢气完全燃烧,消耗氧气的质量是多少克? |
下图是对实验绘制的相关物质变化图形,其中实验结果与图形对应准确的是( )
A.图①是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液至过量 | B.图②是用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量 | C.图③是向饱和的NaCl溶液中不断加水 | D.图④是向10g质量分数为2%的盐酸溶液中逐滴加入溶液质量分数为2%的NaOH溶液 |
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在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯,向烧杯中各加入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸,然后在左盘的烧杯中放入一定质量的金属X粉末,同时在右盘的烧杯中放入与X等质量的金属Y粉末.观察到天平的指针先偏向右边,当两种金属完全溶解后,天平指针偏向左边.则X、Y的组合是( )A.X是Mg,Y是Fe | B.X是Zn.Y是Mg | C.X是Zn,Y是Fe | D.X是Fe,Y是Zn |
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将13g锌样品放入足量的硫酸中反应,放出的氢气是0.36g,则该样品中含有的杂质可能是( ) |
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