将13g锌样品放入足量的硫酸中反应，放出的氢气是0.36g，则该样品中含有的杂质可能是（ ）A．MgB．AlC．CuD．Fe
题型：不详难度：来源：
| 将13g锌样品放入足量的硫酸中反应，放出的氢气是0.36g，则该样品中含有的杂质可能是（ ） |
答案
假设该样品全部是锌，则生成氢气的量为x
Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4
65 2
13 x
x=0.4g
可见次样品中混有的物质产生氢气的能力不如锌．
相同量的ABD产生氢气的能力都比锌强，所以只有C符合题意．
故选C |
举一反三
| 在化学反应2X+Y2=2Z中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，则Z的相对原子质量为（ ） |
为解决水中氧气不足的问题，通常向鱼池中撒一种微黄色的固体，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），CaO2与Na2O2都属于过氧化物，它们的化学性质非常相似．过氧化钠与水反应的化学方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（1）写出CaO2与H2O反应的化学方程式______；
（2）现称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3.2g O2（样品中其它成分与水不反应）．请计算该样品中CaO2的质量分数． |
相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量（ ）| A．CO最多，H2最少 | B．H2最多，CH4最少 | | C．H2最多，CO最少 | D．CH4最多，CO最少 |
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将镁、铁分别放入一定量的相同溶质质量分数的盐酸中反应（不计盐酸的挥发），产生等质量的氢气，现列举了如下四个理由：
①盐酸的质量相等，且盐酸均反应完毕②镁、铁质量相等，且镁、铁均已反应完毕
③镁、铁的质量比为3：7，盐酸足量 ④镁、铁质量相等，盐酸的质量也相等
你认为正确的是（ ） |
含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为60%．取该混合物20g投入足量稀盐酸中充分反应，蒸干所得溶液，可得无水固体的质量为（ ）| A．12g | B．14.8g | C．22.2g | D．33.3g |
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