现有氧化铜和碳粉的混合物共mg,将它们隔绝空气加热,反应完全后冷却,得到残留固体.(1)写出可能发生的化学反应方程式.(2)若碳与氧化铜在混合物中的质量比为x.

现有氧化铜和碳粉的混合物共mg,将它们隔绝空气加热,反应完全后冷却,得到残留固体.(1)写出可能发生的化学反应方程式.(2)若碳与氧化铜在混合物中的质量比为x.

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现有氧化铜和碳粉的混合物共mg,将它们隔绝空气加热,反应完全后冷却,得到残留固体.(1)写出可能发生的化学反应方程式.(2)若碳与氧化铜在混合物中的质量比为x.问x取值范围不同时,残留固体为何物?
答案
(1)①2CuO+C
 高温 
.
 
2Cu+CO2↑、②C+CO2
 高温 
.
 
2CO
(2)①2CuO+C
 高温 
.
 
2Cu+CO2↑、②C+CO2
 高温 
.
 
2CO
       160 12
①+②,得:③CuO+C
 高温 
.
 
Cu+CO↑
             80 12
当恰好按反应①进行时,x=
12
160
=
3
40
,这时残留固体只有Cu.
当恰好按反应③进行时,x=
12
80
=
3
20
,这时残留固体也只有Cu.
当x<
3
40
时,CuO过量,残留固体为CuO和Cu的混合物;
x>
3
20
时,C过量,残留固体为C和Cu的混合物.
答:(1)①2CuO+C
 高温 
.
 
2Cu+CO2↑、②C+CO2
 高温 
.
 
2CO
(2)当x=
3
40
3
20
时,残留固体只有Cu;当x<
3
40
时,残留固体为CuO和Cu的混合物;x>
3
20
时,残留固体为C和Cu的混合物.
举一反三
已知相对原子质量:Li 为6.9;Na 为23;K为39;Rb 为85.今有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物10.8g,加足量水充分反应后,溶液经蒸发和干燥得固体16g.据此可确定金属M为何种元素?(提示:2M+2H2O═2MOH+H2↑)
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有一种不纯(杂质为一种)的铁5.6g与足量稀H2SO4反应,共收集到氢气0.19g,则这种杂质可能是(  )
A.ZnB.MgC.AlD.Ag
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对化肥的销售,国家规定了明确的质量标准.为防止有人用劣质铵态氮肥坑害农民,可采用铵盐和氢氧化钠反应的方法了检验其质量的优劣.某同学称取22g硫酸铵样品(杂质不含氮元素)与足量NaOH混合后,放入试管中加热,充分反应后共收集到5.1g氨气.
(1)样品中硫酸铵的质量分数是多少?
(2)如果长期使用硫酸铵,会使土壤变酸板结.某农户原准备购买上述硫酸铵100kg,现改为购买尿素[化学式为CO(NH22].已知国家质量标准规定尿素含量达到96%为一级品,如果从供给植物相等质量氮元素的角度考虑,则该农户需要购买一级品尿素多少千克?(计算结果精确到0.01kg)
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钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素,维生素D参与钙和磷的代谢作用,促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用.某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下:“本品每片含主要成分碳酸钙1.5g (相当于钙元素600mg),成人每天服用1片.”
(1)“1.5g碳酸钙与600mg的钙”的计量关系是如何得出来的,请列式并计算表示.
(2)该公司的另一种产品,其主要成分与“钙尔奇D600”相同,仅仅是碳酸钙的含量不同.为测定该片剂中碳酸钙含量,某学生进行了如下实验:取10片该片剂碾碎后放入足量的HCl中经充分反应(假设该片剂的其余部分不与HCl 反应)过滤,取滤液加(NH42C2O4,使Ca2+生成CaC2O4沉淀,沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中,并稀释成1L溶液,取其20.0mL,然后加入一定浓度的KMnO4 溶液,共用去94.8mgKMnO4,发生的化学反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+10CO2↑+8H2O+K2SO4.请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量.
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用同一浓度的稀盐酸分别溶解相同质量的CuO和Fe2O3,当两种氧化物都恰好完全反应时,消耗的稀盐酸的体积比为(  )
A.1:2B.2:1C.2:3D.3:2
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