我国的内蒙古自治区是世界上最著名的天然碱产地之一.每年的11月至来年3月是天然碱(主要成分Na2CO3)的开采期.这时,人们砸开湖面上的冰层,深入湖底捞取“碱块
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我国的内蒙古自治区是世界上最著名的天然碱产地之一.每年的11月至来年3月是天然碱(主要成分Na2CO3)的开采期.这时,人们砸开湖面上的冰层,深入湖底捞取“碱块”,称之为“破冰取碱”. (1)据以上信息,运用所学知识解释“开采期”时间选择的理由. (2)人们从湖中捞得的“碱块”中会含有一定量的NaCl.某研究性学习小组称取含NaCl和Na2CO3的固体混合物共25g,将其配制成混合溶液,再向其中逐滴加足量的7.3%的稀盐酸,使气体完全放出,得到8.8g气体.求:计算原固体中碳酸钠的质量分数______,消耗的稀盐酸的总质量______. |
答案
(1)大部分固体的溶解度与温度成正比,碳酸钠的溶解度随温度降低而减小,冬天(11月至来年3月),湖水温度降低,天然碱的溶解度变小,大量碳酸钠从湖中析出,人们可以“破冰取碱”.故答案为:天然碱的溶解度随温度降低而减小,冬天(11月至来年3月),湖水温度降低,天然碱的溶解度变小,大量碳酸钠从湖中析出,人们可以“破冰取碱”. (2)设碳酸钠的质量为x,盐酸溶质的质量为y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 44 x y 8.8g = x=21.2g = y=14.6g 原固体中碳酸钠的质量分数=×100%=84.8% 消耗的稀盐酸的总质量=14.6g÷7.3%=200g 答案为:84.8%;200g |
举一反三
在托盘天平两边的烧杯中,分别放入质量和质量分数都相等的盐酸(左边)和稀硫酸(右边),调节平衡后,两烧杯中分别加入质量相等的锌(左边)和镁(右边),充分反应后,锌完全溶解,镁有剩余,则指针( )A.偏向左 | B.偏向右 | C.不动 | D.以上3种情况都可能 |
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将13g金属混合物粉末投入到足量的稀盐酸中充分反应得到1.0gH2,则此混合物组成可能为( )A.Fe和Zn | B.Fe和Cu | C.Mg和Al | D.Mg和Zn |
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现有氧化铜和碳粉的混合物共mg,将它们隔绝空气加热,反应完全后冷却,得到残留固体.(1)写出可能发生的化学反应方程式.(2)若碳与氧化铜在混合物中的质量比为x.问x取值范围不同时,残留固体为何物? |
已知相对原子质量:Li 为6.9;Na 为23;K为39;Rb 为85.今有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物10.8g,加足量水充分反应后,溶液经蒸发和干燥得固体16g.据此可确定金属M为何种元素?(提示:2M+2H2O═2MOH+H2↑) |
有一种不纯(杂质为一种)的铁5.6g与足量稀H2SO4反应,共收集到氢气0.19g,则这种杂质可能是( ) |
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